6．關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．純水中c（H+）•c（OH-）=1×10-14B．25℃純水中c（H+）•c（OH-）=1×10-14
C．25℃稀鹽酸中c（H+）•c（OH-）=1×10-14D．KW值隨溫度升高而增大

分析 水的離子積Kw只受溫度的影響，與所處溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，在25℃時(shí)的任何溶液中，Kw=10-14，由于水的電離是吸熱的，故升高溫度，水的電離被促進(jìn)，Kw增大．

解答 解：A、Kw的值與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，故純水中c（H+）•c（OH-）不一定為1×10-14，只有在25℃是才是1×10-14，故A錯(cuò)誤；
B、25℃時(shí)的任何溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14，故B正確；
C、25℃時(shí)的任何溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14，故C正確；
D、由于水的電離是吸熱的，故升高溫度，水的電離被促進(jìn)，Kw增大，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離平衡分析，離子積常數(shù)影響因素分析判斷和計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑．下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氯化鐵有多種用途，請(qǐng)用離子方程式表示下列用途的原理．
①氯化鐵做凈水劑Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+；
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線(xiàn)路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）吸收劑X的化學(xué)式為FeCl2；氧化劑Y的化學(xué)式為NaClO．
（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）過(guò)程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因K2FeO4溶解度小，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行．
（5）K2FeO4 在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42+10H2O?4Fe（OH）3+8OH+3O2↑．在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號(hào)）．
A．H2O
B．稀KOH溶液、異丙醇
C．NH4Cl溶液、異丙醇
D．Fe（NO3）3溶液、異丙醇
（6）可用滴定分析法測(cè)定粗K2FeO4的純度，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：
①FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-
②2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
③Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱(chēng)取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過(guò)量的KCrO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾濾液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.93mL．則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.1%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A．HClB．Fe3+C．Al3+D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)分類(lèi)不正確的是（　�。�
A．氧化物：CaO、SO2B．酸：H2SO4、HClOC．鹽：KCl、CH3COONaD．膠體：豆?jié){、碘酒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③
3④⑤⑥⑦
（1）⑥的最低負(fù)價(jià)是-2；⑦的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HClO4．
（2）③、④、⑦的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞F-＞Na+用離子符號(hào)表示）．
（3）⑦的單質(zhì)電子式為，由②、④兩種元素的原子按1：1組成化合物的電子式為．
（4）②、⑥的單質(zhì)中更易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是氧氣，用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋原因是同一主族從上到下，原子半徑增大，得電子能力減弱，元素的非金屬減弱，所以氧氣的氧化性比硫強(qiáng)．
（5）④、⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）若用①、②的單質(zhì)和④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液設(shè)計(jì)成化學(xué)電源，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（　�。�
①把燒杯放在鐵圈上直接加熱；
②點(diǎn)燃可燃性氣體前，不一定要先檢驗(yàn)氣體純度；
③給試管里的液體加熱，液體的體積應(yīng)該超過(guò)試管容積的$\frac{2}{3}$；
④用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；
⑤制取氧氣結(jié)束后，應(yīng)立刻把裝反應(yīng)物的試管用冷水沖洗干凈；
⑥進(jìn)行細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)之前，要預(yù)先在集氣瓶中裝少量的水．
A．①和②B．②和④C．④和⑥D．③和⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．不能用膠體的知識(shí)解釋的現(xiàn)象是（　　）
A．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線(xiàn)）
B．靜電除塵
C．在海水與河水交界處，易形成三角洲
D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．我國(guó)科研人員以蹄葉囊青為原料先制得化合物Ⅰ再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色
B．化合物Ⅰ分子中含有6個(gè)手性碳原子
C．化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應(yīng)
D．檢驗(yàn)化合物Ⅱ中是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子可以大量共存的是（　�。�
A．Mg2+  Na+  SO42-  OH-B．Ca2+K+  HCO3-OH-
C．Na+   H+  CH3COO- SO42-D．Ba2+  K+NO3-Cl-

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