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下列關于SiO2的敘述正確的是：


  1. A.
    SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸
  2. B.
    硅藻土是一種無定形SiO2，具有很好的吸附性
  3. C.
    可將SiO2溶于水制成硅酸
  4. D.
    SiO2是制造光導纖維的重要材料，也是良好的半導體材料
B
A不正確，二氧化硅可溶于氫氟酸中。C不正確，二氧化硅不溶于水。D不正確，半導體材料是單質硅。所以正確的答案是B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖．電池的一個點極由有機光敏燃料（S）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：
TiO2
S
hv
TiO2
S*
（激發(fā)態(tài)）
TiO2
S*
→
TiO2
S+
+e-
I3-+2e-→3I-
2TiO2
S+
+3I-→
2TiO2
S
+
I
-
3

下列關于該電池敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

意大利科學家合成一種新型氧分子，它由4個氧原子構成，專家認為它液化后的能量、密度都比普通氧分子高得多，下列關于該分子敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某微粒用表示，下列關于該微粒敘述正確的是                            

A、所含質量數=A-n       B、所含中子數=A-Z 

C、所含電子數=Z+n       D、所含質子數=A+Z

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省攀枝花市高三第二次統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

TiO2在工業(yè)生產和日常生活中有重要用途。

（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質）經過下述反應制得：

其中，步驟②發(fā)生的主要反應為：2H2SO4+FeTiO3 == TOSO4（硫酸氧鈦）+FeSO4+2H2O

凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理。寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式：________________。

步驟③中加熱的目的是（請寫出必要的化學方程式和文字）:              。

（2）用TiO2制備金屬鈦的一種方法是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應難于發(fā)生：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g）  △H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO2和Cl2反應（即氯化反應）來制取TiCl4，請說明判斷該反應難以發(fā)生的理由是_______。當往氯化反應體系中加入碳后，反應在高溫條件下能順利進行生成TiCl4。

已知：C（s）+O2（g）＝CO2（g）    △H=394 kJ/mol。

則TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（1）+CO2（g）  △H=________

從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因是_______________。

（3）下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個由有機光敏染料（S）涂覆TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：

TiO2/STiO2/S* （激發(fā)態(tài)）

TiO2/S* TiO2/S+ + e-

I3-+2e-3I-

2TiO2/S*+I3-  2TiO2/S + I3-

下列關于該電池敘述正確的是        

A.電池工作時，I-離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電

B.電池工作時，是將太陽能轉化為電能

C.電池的電解質溶液中I-和I3- 濃度不會減少

D.電池中鍍鉑導電玻璃為正極

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省高一下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于金屬腐蝕敘述正確的是

A．金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質是： M＋nH2O===M(OH)n＋n/2H2↑

B．金屬的化學腐蝕的實質是M－ne－===Mn＋，電子直接轉移給氧化劑

C．金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行

D．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是析氫腐蝕

 

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