【題目】當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡 Mg(OH)2（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq),為使固體的量減少，可加入少量的（ ）

A. NH3 ·H2O B. NaOH C. MgSO4 D. NaHSO4

【答案】D

【解析】A．NH3H2O電離出OH-，生成物濃度增大，使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡逆向移動，固體增多，故A不選；B．NaOH電離出OH-，生成物濃度增大，使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡逆向移動，固體增多，故B不選；C．MgSO4電離出Mg2+，生成物濃度增大，使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡逆向移動，固體增多，故C不選；D．NaHSO4電離出H+，與OH-反應，生成物濃度減小，則Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移動，固體減少，故D選；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【銀川市第二中學2017屆下學期第三次模擬考試】下列關于有機物的說法正確的是

A．分子式為CH4O和C2H6O的有機物一定互為同系物

B．在酸性條件下，C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5CO18OH和C2H50H

C．分子式為C6H12且碳碳雙鍵在碳鏈末端的烯烴共有6種同分異構體（不考慮立體異構）

D．三聯(lián)苯（）的一氯代物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（相對原子質量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16）

A. 標準狀況下，1.12L 氦氣所含原子數(shù)為0.1NA

B. 22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋數(shù)為NA

C. 1.6gNH2-離子所含電子數(shù)為NA

D. 10g D2O所含的中子數(shù)為4.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【衡陽市2017屆下學期第三次聯(lián)考】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.10

0.10

0.09

②

800

0.20

0.20

0.10

③

800

0.20

0．30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法錯誤的是

A．實驗①中，若5min時測得n(M) =0.05mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K= 1.0

C．實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D．實驗④中，達到平衡時，b>0.06

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛。利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

實驗室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應制得)和NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的“轉化”環(huán)節(jié)。

（1）裝置A的名稱是________，裝置B中盛放的試劑是________，NH4HCO3盛放在裝置________中。

（2）實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是________________，發(fā)生主要反應的離子方程式為_____________________。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是____________，檢驗久置的FeSO4是否變質的方法是______________。

（3）干燥過程主要目的是脫去游離水，過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為____________________________，取干燥后的FeCO3樣品12.49 g，與碳混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16 g，計算樣品中雜質FeOOH的質量：________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表：

t/min

n（CO）/mol

n（Cl2）/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

①反應0～2min末的平均速率v（COCl2）=_________________mol/（L·min）。

②在2min～4min間，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=_________________。

③已知X、L可分別代表溫度或壓強，圖1表示L一定時，CO的轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是_______________；a_______________0 （填“＞”，“=”，“＜”）．

（2）在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體：

2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ·mol﹣1

①一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖2所示．溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是_____________________。

②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖3所示，則工作電極的反應式為___________________；方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式__________________。

（3）用CO和H2可以制備甲醇，反應為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8mol，當有0.5mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是_____________________。

選考題（19、20兩題選做一題）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于燃燒熱的說法中正確的是

A．1 mol物質燃燒所放出的熱量

B．常溫下，可燃物燃燒放出的熱量

C．在25°C、1.01×105 Pa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量

D．燃燒熱隨熱化學方程式中的化學計量數(shù)的改變而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【廈門第一中學2017屆考前模擬考試】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示(加入兩極的物質均是常溫常壓下的物質)。下列說法正確的是

A．電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質的量之比為l：2

B．石墨l極發(fā)生的電極反應為2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+

C．石墨2極與直流電源正極相連

D．H+由石墨2極通過質子交換膜向石墨l極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【天津市南開區(qū)2017屆高三基礎訓練】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是

A．熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

B．在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”（主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

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