Question

下列說法正確的是（　　）

• A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
• B、食鹽溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)
• C、SO₃的水溶液可以導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)
• D、NaHSO₄無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下都可以電離出Na⁺、H⁺和SO

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Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)與溶液的導(dǎo)電性的關(guān)系；
B．根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
C．電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子，在水中SO₃本身不能電離；
D．NaHSO₄在熔融狀態(tài)下能夠電離出Na⁺、HSO₄^-．

解答： 解：A．強(qiáng)弱電解質(zhì)和電解質(zhì)是否易溶于水無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)與電解質(zhì)是否完全電離有關(guān)，硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸易溶于水，但它是弱酸，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．食鹽溶液能導(dǎo)電，但它是化合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．SO₃和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以SO₃的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是SO₃，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C正確；
D．NaHSO₄在水溶液里可以電離出Na⁺、H⁺和SO₄^2-，在熔融狀態(tài)下能夠電離出Na⁺、HSO₄^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，難度不大，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無關(guān)．