下列離子方程式正確的是（　　）
A、鐵和稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B、氯化鋁溶液和氨水反應(yīng) Al3++3OH-→Al（OH）3↓
C、碳酸鈣和醋酸溶液反應(yīng) CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D、鋁和硝酸銀溶液反應(yīng) Al+Ag+→Al3++Ag
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B、一水合氨是弱電解質(zhì)不能拆成離子；
C、碳酸鈣和醋酸溶液反應(yīng)生成溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈣、二氧化碳和水；
D、選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒．
解答： 解：A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B、一水合氨是弱電解質(zhì)不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鈣和醋酸溶液反應(yīng)生成溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正確；
D、選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒，反應(yīng)的離子方程式為：Al+3Ag+=Al3++3Ag，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，主要是反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，弱電解質(zhì)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe（s）+C02（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ?mol-反應(yīng)②2CO（g）+02（g）?2C02（g）△H2=b kJ?mol-反應(yīng)③2Fe（s）+02（g）?2FeO（s）△H3
（1）△H3=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和C02的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
，CO的平衡濃度為
 
．
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍，則a
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有
 
（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積    B．再通入CO2    c．升高溫度    D．使用合適的催化劑
（4）下列圖象符合反應(yīng)①的是
 
（填序號(hào)）（圖中V是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A、乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
B、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
D、發(fā)生硝化反應(yīng)時(shí)，苯需要加熱，甲苯在常溫下就能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、干冰熔化時(shí)分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
B、分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵
C、烯烴比烷烴化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中只有σ鍵而烯烴含有π鍵
D、C2H6是碳鏈為直線(xiàn)型的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線(xiàn)型的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是（　　）
A、150mL 2mol/L KCl溶液
B、75mL 1.5mol/L MgCl2溶液
C、100mL 1mol/L NaCl溶液
D、25mL 2mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：H2A=H++HA-、HA-?H++A2-，相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：①NaHA、②Na2CO3、③HCl、④NaCl溶液中水的電離程度從大到小排列順序正確的是（　　）
A、②①④③B、②④①③
C、①②④③D、③①④②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物CH3CHO 屬于（　�。�
A、.醇B、.酮C、.醛D、烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B、物質(zhì)的燃燒都是放熱反應(yīng)
C、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置
D、水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體敘述正確的是（　�。�
A、向FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體中加入飽和NaCl溶液都不產(chǎn)生沉淀
B、用濾紙過(guò)濾分離FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體的混合物
C、FeCl3飽和溶液與NaOH濃溶液混合即可制備得到Fe（OH）3膠體
D、向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解

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