17．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．在電解精煉銅時，當電路中通過的電子數(shù)為 2NA 時，陽極質量減少 64 g
B．標準狀況下，11.2 L 苯中含有 C-H 鍵的數(shù)目為 3NA
C．常溫常壓下，1 mol 甲基（-CH3）所含電子數(shù)為 10NA
D．標準狀況下，22.4 L CO 和 C2H4 混合氣體的總分子數(shù)為 NA，質量為 28 g

分析 A．粗銅中含有鐵、鋅等雜質；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
C.1個甲基含有9個電子；
D．CO和C2H4的摩爾質量均為28g/mol．

解答 解：A．當電路中通過的電子數(shù)為2NA（2mol），由于粗銅中含有Fe、Zn等雜質，則陽極的減小質量不一定為64g，故A錯誤；
B．標況下苯為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．常溫常壓下，1 mol 甲基（-CH3）所含電子數(shù)為 9NA，故C錯誤；
D．標況下，22.4LCO和C2H4的混合氣體的物質的量為1mol，故分子數(shù)為N=n•NA=NA個，而CO和C2H4的摩爾質量均為28g/mol，故混合氣體的質量m=nM=1mol×28g/mol=28g，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
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C．陽極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH--6e-═N2↑+CO32-+6H2O
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12．下列物質性質的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是（　�。�
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高
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2．下面的排序不正確的是（　�。�
A．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
B．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI
C．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
D．熔點由高到低：Na＞Mg＞Al

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6．下列敘述中正確的是（　　）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B．除短周期外，其他周期均有18個元素
C．副族元素中沒有非金屬元素
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