17．下列關(guān)于金屬表面氧化膜的說法正確的是（　�。�
A．金屬表面的氧化膜都很致密，能對金屬起到保護作用
B．金屬表面的氧化膜的形成都需要金屬暴露在空氣中很長時間才會形成
C．金屬表面的氧化膜薄層的厚度會隨著金屬暴露在空氣中的時間增長而加厚
D．某些金屬表面氧化膜的形成對這些金屬的廣泛應(yīng)用起到關(guān)鍵作用

分析 金屬被空氣中的氧氣氧化，表面形成一層氧化物薄膜，這些氧化膜有的疏松，不能保護內(nèi)層金屬；有的致密，可以保護內(nèi)層金屬．致密金屬氧化膜會保護內(nèi)部金屬不被氧化，所以厚度一般不會隨時間的增長而加厚，以此來解答．

解答 解：A．金屬被空氣中的氧氣氧化，表面形成一層氧化物薄膜，這些氧化膜有的疏松，不能保護內(nèi)層金屬，故A錯誤；
B．金屬表面的氧化膜的形成不一定需要金屬暴露在空氣中很長時間才會形成，如活潑金屬易被氧化，故B錯誤；
C．致密金屬氧化膜會保護內(nèi)部金屬不被氧化，所以厚度一般不會隨時間的增長而加厚，故C錯誤；
D．某些金屬表面氧化膜的形成對這些金屬的廣泛應(yīng)用起到關(guān)鍵作用，如Al表面的氧化膜為致密結(jié)構(gòu)可阻止內(nèi)部金屬被氧化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查金屬氧化膜及金屬腐蝕，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）C中官能團名稱為酯基，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）寫出A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHCl2．
（3）寫出反應(yīng)③的產(chǎn)物與足量金屬鈉反應(yīng)的化學方程式：HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑．
（4）寫出反應(yīng)④的化學方程式：HOCH2CH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）C、CO、CO2在實際生產(chǎn)中有如下應(yīng)用：
a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si+2CO        
b.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
c．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2            
d．CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH
上述反應(yīng)中，理論原子利用率最高的是d．
（2）有機物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對催化劑的影響，查得資料如下：

則：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應(yīng)而使其失去催化作用、或O2與CO或O2與H2混合反應(yīng)發(fā)生爆炸．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒氣體，可以通過排氣管內(nèi)壁活性炭涂層、排氣管內(nèi)催化劑裝置進行處理．

①活性炭處理NO的反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
若使NO更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是：a、c．
a．增加排氣管長度                b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑              d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉(zhuǎn)化裝置，CO能與氮氧化物（NOx）反應(yīng)生成無毒尾氣，其化學方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．
（4）利用CO2與H2反應(yīng)可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH為電解質(zhì)溶液，組成二甲醚--空氣燃料電池，該電池工作時其負極反應(yīng)式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖5所示，生成物W是NaHCO3，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E 5種易溶于水的化合物，已知它們在水溶液中含有的陽離子有K+、Ag+、Al3+、Fe2+、Ba2+；陰離子有Cl-、SO42-、NO3-、CO32-、OH-．
（1）不做任何實驗，可以確定5種物質(zhì)中的3種．
（2）分別測定濃度相同5種溶液的pH，測得A、C溶液呈堿性，且A大于C，則C的化學式為K2CO3．
（3）將1 mol•L-1B溶液和1 mol•L-1 D溶液混合無明顯現(xiàn)象，則能確定E的化學式為AgNO3．
（4）100 mL 0.1 mol•L-1 D溶液與200 mL 0.1 mol•L-1A溶液混合，生成白色沉淀，充分振蕩后最終無沉淀，則D的化學式為AlCl3，該反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．1874年22歲的范特霍夫和27歲的勒貝爾分別提出碳正四面體學說，建立了分子的立體概念．如圖所示均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，哪一種更能反映其真實存在狀況（　�。�
A．
結(jié)構(gòu)示意圖		B．
電子式		C．
球棍模型		D．
比例模型

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．0.1 mol?L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．由水電離的c （H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一種殺蟲劑．
（1）Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Cu屬于ds區(qū)．
（2）元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序為N＞O＞S．
（3）H元素可與O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因為H2O與H2O2之間形成氫鍵．
（4）H元素與N元素可組成化合物N2H4，其中N原子的軌道雜化方式為sp3．
（5）SO42-的空間構(gòu)型是正四面體，與SO42-互為等電子體的一種分子的化學式為CCl4或SiCl4或SO2Cl2．
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學式為CuH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O（R為主族元素）則：
（1）RO3n-中R的化合價為+5價，在周期表的第ⅤⅡA族．
（2）關(guān)于物質(zhì)①K20；②CO2；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥NaOH，請回答下列問題：僅含極性鍵和非極性鍵的化合物是④；含有非極性鍵的離子化合物是⑤．
（3）利用甲醇（CH3OH）、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為堿性，電池工作時，其負極方程式（寫離子方程式）為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；
（4）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-，電池反應(yīng)的總方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列選項表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是（　�。�
A．甲烷分子的比例模型：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．醛基的電子式：D．甲醛的結(jié)構(gòu)式：

查看答案和解析>>

同步練習冊答案