【題目】下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是( )

A.石墨、Fe(OH)3膠體、澄清石灰水B.氮?dú)狻⒏杀�、冰水混合�?/span>

C.液氯、CuSO4、漂白粉D.硫粉、氨水、硫酸

【答案】C

【解析】

A. Fe(OH)3膠體是混合物，不屬于化合物，A錯(cuò)誤；

B. 冰水混合物構(gòu)成微粒是H2O，屬于純凈物，B錯(cuò)誤；

C. 選項(xiàng)中的各種物質(zhì)分類(lèi)合理，C正確；

D. 氨水屬于混合物，不是化合物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B和C為短周期元素，原子序數(shù)依次減小，A的最低負(fù)化合價(jià)為﹣2，無(wú)最高正價(jià)，B是空氣中含量最高的元素，C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．回答下列問(wèn)題：
（1）A、B和C分別為、、（用元素名稱(chēng)表示）．
（2）由以上元素組成的化合物中，屬于離子化合物的是 ， 屬于共價(jià)化合物的是 ． （各寫(xiě)一種即可）
（3）B的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的電子式為 ， B的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)產(chǎn)物的陽(yáng)離子含有（填化學(xué)鍵的種類(lèi)），該離子氯化物的水溶液呈性，用離子方程式表示為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各電離方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A.H2S2H++S2﹣
B.KHSO4K++H++SO42﹣
C.Al（OH）3Al3++3OH﹣
D.HClO═H++ClO﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I. 某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢，火星紅亮，但木條未復(fù)燃

30min

（1）該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____________________有關(guān)。

Ⅱ．某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）。

（3）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________。

（4）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為__________。

（5）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

A．v(A)= 2v(B) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(A)= v正(C) D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（6）由圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為__________。

Ⅲ.已知：斷開(kāi)1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如下表：

共價(jià)鍵

H—H

N—H

N≡N

能量變化/kJ·mol－1

436

390.8

946

則合成氨反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)= 2NH3(g) H = ____________kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】收藏的清末鋁制藝術(shù)品至今保存完好，該藝術(shù)品未被銹蝕的主要原因是（ ）

A.鋁不易被氧化

B.鋁的氧化物在空氣中易變成鋁

C.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.鋁易氧化，形成的氧化膜有保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得：Na2SO3 + S Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如下圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備N(xiāo)a2S2O35H2O：

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。

（1）儀器2的名稱(chēng)為_________________，裝置6中可放入_____________________(填字母)。

A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

（2）打開(kāi)分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：

①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3

總反應(yīng)為：2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2

隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通二氧化硫氣體，反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7理由是____________________________________（用離子方程式表示）。

Ⅱ．分離Na2S2O35H2O并標(biāo)定溶液的濃度：

（3）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為__________，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用_______（填試劑）作洗滌劑。

（4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過(guò)高______________________________。

（5）稱(chēng)取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過(guò)量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配N(xiāo)a2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-， 三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標(biāo)定的硫代酸鈉溶液的濃度為_______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于自然界中碳循環(huán)（如圖）的說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A.呼吸作用涉及氧化還原反應(yīng)
B.碳循環(huán)具有全球性
C.含碳化合物可相互轉(zhuǎn)化
D.碳元素均被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T3℃時(shí)，將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中，制成飽和溶液．這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線(xiàn)如圖．從T3降至T1 ， 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.T3℃時(shí)，由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大
B.T2℃時(shí)，由A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C.T1℃時(shí)，由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，C的最小
D.從溶解度曲線(xiàn)可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物能與NaOH反應(yīng)的是（　�。�
A.乙烷
B.乙醇
C.乙酸
D.苯

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同步練習(xí)冊(cè)答案