(9分)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

(1)SO2氣體還原Fe3＋的產物是________、________(填離子符號)，參加反應的SO2和Fe3＋的物質的量之比是____。
(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________(填序號)。
A．Na2SO3溶液與HNO3       B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒     D．銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是____________________________________________________。
(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、________、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
A．蒸發(fā)皿　B．石棉網(wǎng)　C．漏斗　D．燒杯　E．玻璃棒 F．坩堝
(5)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是____________________________________。
(6)能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是____________________________________。

(1)SO42－'Fe2＋'1 ∶2  (2)BD   (3)吸收SO2尾氣，防止污染空氣 (4)過濾'BF
(5)方案①'因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色 (6)B中藍色溶液褪色

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浙江模擬）某興趣小組探究以芒硝（Na2SO4?10H2O）和CaO為原料制備Na2CO3．
（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系，反應后過濾，向濾液中通入CO2，期望得到Na2CO3．三元體系中反應的離子方程式為：
SO42-+Ca（OH）2+2H2O?CaSO4?2H2O+2OH-，△H=-15.6kJ?mol-1
該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c2(OH-)
c(SO42-)
c2(OH-)
c(SO42-)
．
該反應在常溫下不能自發(fā)進行，則可判斷△S
＜
＜
0 （填“＞”或“＜”）．
（2）往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質，控制pH=12.3[即c（OH-）為0.02mol?L-1]，可使反應在常溫下容易進行．反應后過濾，再向濾液中通CO2，進一步處理得到Na2CO3．
①在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是
堿性條件下CO2與Ca2+生成難溶物CaCO3
堿性條件下CO2與Ca2+生成難溶物CaCO3
；
②用平衡移動原理解釋添加酸性物質的理由
酸性物質與OH-反應，使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向進行
酸性物質與OH-反應，使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向進行
；
以HA表示所添加的酸性物質，則總反應的離子方程式可寫為
SO42-+Ca（OH）2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-
SO42-+Ca（OH）2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-
．
③添加的酸性物質須滿足的條件（寫出兩點）是
不與Ca2+生成難溶物
不與Ca2+生成難溶物
、
酸性比碳酸弱
酸性比碳酸弱
．
④已知：某溫度下，Ksp[Ca（OH）2]=5.2×10-6，Ksp（CaCaSO4）=1.3×10-4，設
SO
2-
4
的初始濃度為b mol?L-1，轉化率為α，寫出α與b的關系式
α=
b-0.01
b
α=
b-0.01
b
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區(qū)二模）某興趣小組探究以鹵水為原料制取Br2原理．
（1）甲同學設計以鹵水為原料制取Br2實驗，流程如圖1，其中操作1使用的試劑是
四氯化碳
四氯化碳
，所用的玻璃儀器名稱是
分液漏斗、錐形瓶
分液漏斗、錐形瓶
．
（2）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入
③
③
（填序號）后再萃取分液即可．
①亞硫酸鈉溶液     ②濃NaOH溶液     ③氫溴酸
（3）乙同學提出工業(yè)從海水中提取溴的過程如圖2，其中操作1已獲得Br2，操作2又將Br2還原為Br-，其目的為
富集溴元素
富集溴元素
．

（4）上述操作2用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是
強酸對設備的嚴重腐蝕
強酸對設備的嚴重腐蝕
．為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，他們查閱了有關資料見下表，后設計實驗裝置如下圖：
溴 物理性質 暗紅色液體，刺激性氣味．室溫下易揮發(fā)．熔點-7.2℃，沸點59.1℃．密度2.928g?cm-3．稍溶于冷水．
化學性質 溶于水生成次溴酸

（5）蒸餾裝置連接部分都用磨口玻璃接口，而不用橡膠管和橡膠塞連接，是因為：
溴會腐蝕橡膠
溴會腐蝕橡膠
，圖中儀器B的名稱：
冷凝管
冷凝管
．
（6）實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：
注意觀察溫度計讀數(shù)，控制好水浴溫度，并收集59℃時的餾分
注意觀察溫度計讀數(shù)，控制好水浴溫度，并收集59℃時的餾分
．C中液體產物顏色為
深棕紅色
深棕紅色
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

(9分)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

(1)SO2氣體還原Fe3＋的產物是________、________(填離子符號)，參加反應的SO2和Fe3＋的物質的量之比是____。

(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________(填序號)。

A．Na2SO3溶液與HNO3       B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒     D．銅與熱濃H2SO4

(3)裝置C的作用是____________________________________________________。

(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、________、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。

A．蒸發(fā)皿　B．石棉網(wǎng)　C．漏斗　D．燒杯　E．玻璃棒 F．坩堝

(5)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅

方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是____________________________________。

(6)能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是____________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年高三上學期化學一輪復習《硫、氮和可持續(xù)發(fā)展》專題綜合測試（蘇教版） 題型：實驗題

(9分)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

(1)SO2氣體還原Fe3＋的產物是________、________(填離子符號)，參加反應的SO2和Fe3＋的物質的量之比是____。

(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________(填序號)。

A．Na2SO3溶液與HNO3        B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒     D．銅與熱濃H2SO4

(3)裝置C的作用是____________________________________________________。

(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、________、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。

A．蒸發(fā)皿　B．石棉網(wǎng)　C．漏斗　D．燒杯　E．玻璃棒 F．坩堝

(5)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅

方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是____________________________________。

(6)能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是____________________________________。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案