Question

19．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①AgCl　②銅　③液態(tài)醋酸�、蹸O₂�、軭₂SO₄�、轇a（OH）₂固體⑦NaHCO₃�、嘞∠跛帷、崛廴贔eCl₃=10 ⑩NaHSO₄
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②⑧⑨；（填序號(hào)，下同）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑤⑥⑦⑨；屬于非電解質(zhì)的是④．
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O
（3）用⑨的飽和溶液制備Fe（OH）₃膠體的離子方程式Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；足量的④通入⑥的溶液中的離子方程式CO₂+OH^-=HCO₃^-； ⑩與⑦反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）物質(zhì)導(dǎo)電的原因是有自由移動(dòng)的電子或自由移動(dòng)的離子；
在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能完全電離的是電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，只能部分電離的屬于弱電解質(zhì)；
在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，包括非金屬氧化物、氨氣和大多數(shù)有機(jī)物；
（2）H⁺+OH^-═H₂O，表示可溶性強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水；
（3）加熱時(shí)FeCl₃水解生成Fe（OH）₃膠體；當(dāng)足量的二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中時(shí)生成碳酸氫鋇；NaHSO₄與NaHCO₃反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HCO₃^-與H⁺的反應(yīng)．

解答 解：（1）①AgCl中離子不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；　②銅能導(dǎo)電；但銅是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；�、垡簯B(tài)醋酸中無自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中能部分電離，故為弱電解質(zhì)；�、蹸O₂無自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān)，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；�、軭₂SO₄中無自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；⑥Ba（OH）₂固體中無自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；⑦NaHCO₃中無自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；⑧稀硝酸有自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電；但由于是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨熔融FeCl₃中有自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電；在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；⑩NaHSO₄中離子不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)．
故能導(dǎo)電的為②⑧⑨；是強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑤⑥⑦⑨；是非電解質(zhì)的是④；故答案為：②⑧⑨；①⑤⑥⑦⑨；④；
（2）離子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示可溶性強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水，故Ba（OH）₂和HNO₃的反應(yīng)符合，化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O，故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl₃+3H₂O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，其水解方程式為Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；當(dāng)足量的二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中時(shí)生成碳酸氫鋇，離子方程式為CO₂+OH^-=HCO₃^-；NaHSO₄與NaHCO₃反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HCO₃^-與H⁺的反應(yīng)，故離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
故答案為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；CO₂+OH^-=HCO₃^-；HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念和強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分以及物質(zhì)導(dǎo)電的原因，題目難度中等，注意離子方程式的書寫，為該題的主要考查對(duì)象，學(xué)習(xí)中注意把握．