【題目】軟錳礦(主要成分MnO2 , 雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+SO2═MnSO4
(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2
(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10﹣33 , Ksp[Fe(OH)3]=3×10﹣39 , pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀.室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×10﹣6molL﹣1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為
(3)如圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體,需控制的結(jié)晶溫度范圍為
(4)準(zhǔn)確稱取0.1710gMnSO4H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+ , 用c(Fe2+)=0.050molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL.MnSO4H2O樣品的純度

【答案】
(1)4.48
(2)5.0<pH<7.1
(3)高于60℃
(4)98.8%
【解析】解:(1)根據(jù)MnO2+SO2=MnSO4可知,n(SO2)=n(MnO2)= =0.2mol,其體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L, 所以答案是:4.48;(2)pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀.室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+ , 氫氧化鋁完全變成沉淀時(shí)的pH:Ksp[Al(OH)3]=1×10﹣33=c(Al3+)×c3(OH),c(Al3+)=1×10﹣6molL﹣1 , 解得:c(OH)=1×10﹣9molL﹣1 , c(H+)=1×10﹣5molL﹣1pH=5,同理Fe(OH)3完全變成沉淀時(shí),pH約為3.5,故pH范圍是:5.0<pH<7.1,所以答案是:5.0<pH<7.1;(3)從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體,根據(jù)圖上信息,高于60℃以后MnSO4H2O的溶解度減小,而MgSO46H2O的溶解度增大,因此控制結(jié)晶溫度范圍是高于60℃這樣可以得到純凈的MnSO4H2O,所以答案是:高于60℃;(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒:n(Mn3+)×1=n(Fe2+)×1=0.02L×0.0500mol=1.00×10﹣3mol,根據(jù)Mn元素守恒,m(MnSO4H2O)=1.00×10﹣3mol×169g/mol=0.169g,純度為 ×100%=98.8%,
答:MnSO4H2O樣品的純度為98.8%.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,如果取0.1molL﹣1 HA溶液與0.1molL﹣1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8,試回答以下問(wèn)題:
(1)混合溶液的pH=8的原因:(用離子方程式表示).
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH(填“>”、“<”或“=”)0.1molL﹣1 NaOH溶液中由水電離出的 c(OH).
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(OH)﹣c(HA)=molL﹣1
(4)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH42CO3溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”);將同溫度下等濃度的四種鹽溶液NH4+按由大到小的順序排列是(填序號(hào)). A.NH4HSO4 B.NH4A C.(NH42SO4 D.NH4Cl.

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【題目】根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:N2(g) + O2(g)2NO(g)180.58kJ,若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成11.2LNO,則此過(guò)程中共

A.放出45.145kJ的熱量B.放出180.58kJ的熱量

C.吸收45.145kJ的熱量D.吸收90.29kJ的熱量

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【題目】下列離子中,電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù),且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是(
A.OH
B.Mg2+
C.OD
D.D3O+

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)室操作類(lèi)似海水曬鹽原理的是(

A. 蒸餾B. 蒸發(fā)C. 過(guò)濾D. 攪拌

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【題目】如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和條件被略去,A、 X、Y是常見(jiàn)金屬單質(zhì),其中Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng);B、C、E是常見(jiàn)氣體,G的焰色反應(yīng)呈黃色;I的溶液呈黃色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A___、F___;

(2)說(shuō)出黃綠色氣體C的一種用途___;

(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)H中所含的金屬陽(yáng)離子的方法是,先加___無(wú)明顯現(xiàn)象,再加氯水,溶液變?yōu)?/span>___色;

(4)寫(xiě)出CH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___.

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【題目】下列有機(jī)物與其名稱相符的是(
A.3,3﹣二甲基丁烷
B.1﹣丁烯:CH2=CH﹣CH2﹣CH3
C.間二甲苯:
D.苯甲醇:

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【題目】氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

(1)下列表述中沒(méi)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________。

a.滴水成冰 b.蠟炬成灰 c.百煉成鋼

(2)NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為: NH3+ Cl2—N2+ HCl

①該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素名稱),氧化劑是______(填化學(xué)式)。

②配平該方程式:NH3 + Cl2 — N2 + HCl __

③工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來(lái)檢查是否有Cl2泄漏,若Cl2有泄漏,可以觀察到的現(xiàn)象是________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為________。

(3)“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下:

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為________。

②反應(yīng)II屬于________反應(yīng)。(填四種基本反應(yīng)類(lèi)型之一)。

③若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L,則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L

②若1 mol氣體的體積為22.4 L,則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 LCO1 L H2O的物質(zhì)的量相同

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 g H214 g N2的體積相同

28 g CO的體積為22.4 L

⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同

⑦在同溫同體積時(shí),氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大

⑧同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比

A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

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