下列溶液中的氯離子數(shù)目與50mL 1mol?L-1的FeCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是(  )
A、150 mL 1 mol?L-1的NaCl
B、75 mL 2 mol?L-1的NH4Cl
C、150 mL 3 mol?L-1的KCl
D、75 mL 2 mol?L-1的CaCl2
考點(diǎn):物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題:
分析:電解質(zhì)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×溶質(zhì)中含有離子的個(gè)數(shù),根據(jù)n=cV計(jì)算氯離子物質(zhì)的量,氯離子物質(zhì)的量相等,則氯離子數(shù)目相等.
解答: 解:50mL 1mol?L-1的FeCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.05L×1mol/L×3=0.15mol,氯離子物質(zhì)的量相等,則氯離子數(shù)目相等,
A.150 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.15L×1mol/L×1=0.15mol,故A符合;
B.75 mL 2 mol?L-1的NH4Cl溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.075L×2mol/L×1=0.15mol,故B符合;
C.150 mL 3 mol?L-1的KCl溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.15L×3mol/L=0.45mol,故C不符合;
D.75 mL 2 mol?L-1的CaCl2溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.075L×2mol/L×2=0.3mol,故D不符合,
故選AB.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解,難度不大,注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān),只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某無色透明的溶液中,下列各組離子能大量共存的是(  )
A、H+、Cl-、Ba2+、CO32-
B、Ag+、I-、K+、NO3-
C、K+、OH-、Cl-、Na+
D、Fe3+、Cl-、NO3-、Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中,正確的是(  )
A、直徑介于 1nm~100nm 之間的微粒稱為膠體
B、實(shí)驗(yàn)室常用過濾的方法來分離溶液和膠體
C、電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液
D、向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸,開始時(shí)先產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

取50.0mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g,并有氣體放出.
(1)寫出混合溶液中加入過量BaCl2溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
 

(2)計(jì)算原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度.
(3)計(jì)算產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

圖中是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出.

(1)在組裝好裝置后,若要檢驗(yàn)A~E裝置的氣密性,其操作是首先
 
,在E中裝入水,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈或松開雙手,E中導(dǎo)管有水柱形成,說明裝置氣密性良好.
(2)裝置B中盛放的試劑是
 

(3)點(diǎn)燃C處酒精燈,關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗,稍候片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時(shí)產(chǎn)生
 
(答現(xiàn)象);從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,請(qǐng)寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(4)在關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中,寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式:
 
,迅速產(chǎn)生倒吸的原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為( �。�
A、
Vn
22.4
 mol-1
B、
22.4n
V
 mol-1
C、
Vn
5.6
 mol-1
D、
5.6n
V
 mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,aL氨氣溶解于1L水中,得到密度為bg/L的氨水(溶質(zhì)為NH3).
(1)計(jì)算氨水的物質(zhì)的量濃度.
(2)計(jì)算氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( �。�
A、1molO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
B、常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的氮原子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6 NA
D、將0.1 mol FeCl3水解制成膠體,所得膠體粒子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

I. 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中,正確的在橫線里打√,錯(cuò)誤的在橫線里打×:
 
)(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí),必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液液面以下,根據(jù)溫度計(jì)指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小,以控制反應(yīng)液的溫度.
 
)(2)在潔凈的試管里加入1mL2%的氨水,然后一邊搖動(dòng)試管,一邊逐滴滴入2%的硝酸銀溶液,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止,即得銀氨溶液.
 
)(3)用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管.
 
)(4)實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí),將適量植物油和NaOH溶液混合,并不斷攪拌、加熱,直到混合物變稠,即可得到肥皂.
 
)(5)進(jìn)行纖維素水解實(shí)驗(yàn)時(shí),把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管,滴入少量濃硫酸攪拌,使脫脂棉變成糊狀,再加入一定量的水,加熱至溶液呈亮棕色,然后加入新制的Cu(OH)2加熱至沸騰即可.
II.現(xiàn)安裝一套實(shí)驗(yàn)室利用液一液反應(yīng)制備氣體的裝置,有人設(shè)計(jì)了五步操作,請(qǐng)你安排出正確而簡捷的程序,將序號(hào)(1、2、3…)填入括號(hào)內(nèi).
 
)將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上.
 
)把酒精燈放在鐵架臺(tái)上,根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度,固定鐵圈,放好石棉網(wǎng).
 
)用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物,再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物,并將導(dǎo)氣管放入氣體收集器中.
 
)檢查裝置的氣密性(利用對(duì)固定裝置進(jìn)行微熱的方法來檢查氣密性,假定瓶口漏氣而需要更換橡皮塞).
 
)在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗,連接好導(dǎo)氣管.
III.某校學(xué)生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱,進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn).
該校學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去).

(1)某生檢查裝置A的氣密性時(shí),先關(guān)閉止水夾,從左管向U型管內(nèi)加水,至左管液面高于右管液面,靜置一段時(shí)間后,若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化,則氣密性良好.你認(rèn)為該生的操作正確與否?
 
(填“正確”或“錯(cuò)誤”)
大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 

反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)有學(xué)生認(rèn)為(2)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng),理由是乙酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng),生成苯酚.改進(jìn)該裝置的方法是
 

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