【題目】下列有關硅及其化合物的說法正確的是（ ）

A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸

B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中

C.用制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通過

D.由可知，硅酸的酸性強于碳酸

【答案】C

【解析】

A. 陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽，其含有的二氧化硅能與氫氟酸反應，則不能用于貯存氫氟酸，故A錯誤；

B. 硅酸鈉是一種黏合劑，能將玻璃塞和瓶口黏在一起，不便于打開，故B錯誤；

C.二氧化硅不溶于水，不能與水反應生成硅酸，則用二氧化硅制取硅酸時，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，再利用強酸制弱酸的原理，向反應后的溶液中通入二氧化碳制得硅酸，故C正確；

D.二氧化硅的沸點遠大于二氧化碳，碳酸鈉與二氧化硅高溫下反應能發(fā)生是因為生成的二氧化碳氣體不斷逸出，不能說明硅酸的酸性強于碳酸，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：

（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是________(填對應字母，下同)；

（2）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是____________；

（3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

（4）在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應X(g)＋Y(g)nZ(g)+Q(Q<0)，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是（ ）

A.反應方程式中n＝1

B.10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C.10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強

D.0～5 min內(nèi)，用X表示的反應速率為v(X)＝0.08mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（ ）

A.加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好

B.加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C.④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺(已知：2NO2N2O4△H＜0）

D.四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色化學是“預防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)中都實現(xiàn)凈化和無污染。

（1）下列各項符合“綠色化學”要求的是____。

A．處理廢棄物 B．治理污染點 C．減少有毒物 D．杜絕污染源

（2）在我國西部大開發(fā)中，某地為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認為可行的是____。

A．建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富

B．應建在水資源豐富和交通方便且遠離城市的郊區(qū)

C．企業(yè)有權自主選擇廠址

D．不宜建在人口稠密的居民區(qū)

（3）某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。某同學設計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。

在能制得純銅的方案中，哪一步操作會導致環(huán)境污染？___。應增加哪些措施防止污染______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是(　　)

A.甲：可用Zn電極代替Cu電極作正極

B.乙：通入氧氣的一極為正極

C.丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄

D.�。涸姵�Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O中，PbO2發(fā)生還原反應作正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：

① 按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性

② 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③ 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g

④ 從分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止

⑤ 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g

⑦ 重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g

請回答下列有關問題：

(1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明________________。

(2)裝置中干燥管B的作用是______________________________________________。

(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果_________。(選填偏高、偏低或不變)。

(4)步驟⑤的目的是__________________________________________。

(5)步驟⑦的目的是__________________________________________。

(6)試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為__________________________。

(7)寫出純堿與稀硫酸反應的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家。一種鋰離子電池的結構如圖所示，電池反應式為 LixC6 + Li1-xCoO2C6 + LiCoO2(x<1)。下列說法正確的是

A.放電時，a極為負極

B.充電時，Li1-xCoO2/LiCoO2電極發(fā)生Li+脫嵌，放電時發(fā)生Li+嵌入

C.放電時，若轉移0.02mol電子，石墨電極將減重0.21g

D.放電時，Li+在電解質(zhì)中由a極向b極遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸。

回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。

(3)寫出有關反應的離子方程式____________。

(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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