【題目】宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（ ）
A.氧化劑
B.還原劑
C.既是氧化劑又是還原劑
D.既不是氧化劑又不是還原劑

【答案】D
【解析】解：反應中Ag和O元素化合價發(fā)生變化，而S、H元素化合價在反應前后不變，H2S既不是氧化劑又不是還原劑．
故選D．
反應4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合價由0價升高到+1價，被氧化，O元素化合價由0價降低到﹣2價，被還原，S元素化合價不變，以此解答該題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：①
②

回答下列問題：

（1）A的名稱是__________。

（2）已知G為，寫出由F生成H的化學方程式為__________________________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為____________，其中含氧官能團的名稱為_________________。

（4）由B生成C和D生成E的反應類型分別是__________、_____________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，則符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式有_______種。

（6）參考上述合成路線，寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線____________________________________________________________________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài)．
（1）①在元素周期表中，元素X位于區(qū)，元素Y在周期表中的位置是 ． ②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是（填元素名稱）．
③X+的核外電子排布式為 ．
④Y和W兩元素最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是（填化學式）．
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如下圖所示．在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為；該化合物的化學式為 ．
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是 ． ②穩(wěn)定性：H2ZH2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A.CO2→CO32﹣
B.FeCl3→FeCl2
C.C→CO2
D.HCl→MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ）

A.950mL，111gB.1000mL，117g

C.1000mL，117.0gD.950mL，111.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述或化學用語表示正確的是（　　）
A.S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：
B.過氧化氫的電子式：
C.Ge原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p2
D.氯化鈉的分子式：NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒的立體結(jié)構(gòu)的名稱正確的是（　�。�
A.SO2 直線形
B.NH4+正四面體形
C.CS2 平面三角形
D.BF3 三角錐形

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的質(zhì)量的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（　　）
A.均減半
B.均加倍
C.均減少1mol
D.均增加1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是大氣污染物，可以通過以下方法處理:

I.催化還原法:在汽車排氣管上安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生反應:

2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △H1

(1)已知:①N2(g) +O2(g)2NO(g) △H2=+180kJ/mol

②CO與O2 反應相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

O=O

C=O

C≡O(shè)

鍵能/(kJ/mol)

497

803

1072

則△H1=__________。

(2)在一定溫度下,向容積為1L的密閉容器中充入2 molNO、1molCO，10min時反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達到平衡狀態(tài)，反應過程中反應物濃度隨時間變化情況如圖1所示:

①該反應的平衡常數(shù)K=______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)；前10min內(nèi)用氮氣表示的平均反應速率為______。

②若保持其他條件不變，15min時再向該容器中充入少量N2，則此時反應的v正______ v逆(填“>”、“=”或“<”)，原因是____________。

③若保持其他條件不變，15min時壓縮容器的容積至0.5L，20min時反應重新達到平衡，則此時NO的濃度對應的點應是圖1中的______(填字母)。

④某科研小組研究發(fā)現(xiàn)以Ag-ZSM-5為催化劑，NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2 所示。若不使用CO，溫度超過775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是______。

II.利用電化學原理，將NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料電池，其原理如圖3。

(3)該電池在工作過程中NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y 是一種氧化物，可循環(huán)使用，石墨I附近發(fā)生的電極反應式為______。相同條件下，消耗的O2 和NO2 的體積比為______。

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