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2013年5月3日下午，陜西省寶雞市扶風縣一造紙廠制漂車間工人作業(yè)時，不慎擰斷氯氣罐閥門，導致氯氣泄漏．Cl2有毒，常用于自來水和游泳池的消毒殺菌．已知硫氰[（SCN）]的化學性質與Cl2的類似，被稱為“擬鹵素”，例如（SCN）2+2NaOH═NaSCN+NaSCNO+H20，陰離子的還原性順序為I-＞SCN-＞Br-＞Cl-．下列說法中不正確的是（　�。�
A、若Cl2、（SCN）2發(fā)生泄漏，均可噴灑石灰水進行處理
B、KSCN可以與FeCl3?溶液反應
C、Cl2與KSCN溶液發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2SCN-═（SCN）2+2Cl-
D、（SCN）可以與KBr溶液發(fā)生反應：（SCN）+2KBr═KSCN+Br
考點：氧化性、還原性強弱的比較,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：元素及其化合物
分析：A．（SCN）2的化學性質與Cl2的類似，都能與堿反應；
B．鐵離子和SCN-發(fā)生絡合反應；
C．自發(fā)進行的氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性；
D．自發(fā)進行的氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性．
解答： 解：A．硫氰[（SCN）]的化學性質與Cl2的類似，都能與堿反應，可以與氫氧化鈣反應而被吸收，故A正確；
B．氯化鐵和硫氰化鉀溶液發(fā)生絡合反應生成絡合物，而使溶液呈血紅色，故B正確；
C．還原性SCN-＞Cl-，所以氯氣能氧化SCN-為（SCN）2，反應的離子方程式為Cl2+2SCN-═（SCN）2+2Cl-，故C正確；
D．還原性SCN-＞Br-，（SCN）2不能氧化Br-為Br2，所以硫氰和溴離子不反應，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，難度不大，明確離子的還原性順序及其能夠發(fā)生的反應是解本題關鍵，B選項為易錯點，容易形成定式思維，只考慮氧化還原反應，忽略絡合反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

臭氧能與KI溶液反應，生成一種能使帶余燼木條復燃的氣體，向反應后溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉溶液則變?yōu)樗{色．為測定大氣中臭氧的含量，
將0℃、1.01×105Pa、33.6m3的空氣通入KI溶液，使之完全反應，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好與之完全反應．
（碘與Na2S2O3的反應式：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）
（1）寫出并配平臭氧與KI溶液反應的化學方程式．
（2）計算大氣中臭氧的體積分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、常溫常壓下，0.17g NH3中含有的共用電子對數為0.1NA
B、常溫常壓下，1 L pH=1的稀H2SO4中含有的氫離子數為0.1NA
C、標準狀況下，2.24 L Cl2與足量稀NaOH反應轉移電子數為0.1NA
D、10 g由CaCO3與KHCO3組成的混合物中含有的碳原子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～G是中學化學常見的物質，其中D能與Na2C03溶液反應生成無色無味的氣體，它們之間有如圖所示的轉化關系：


（1）依次用化學式表示A～G的組成：
 
．
（2）用化學方程式表示上述有關反應：
①
 
；
②
 
；
③
 
；
④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數的數值約為6.02×1023，下列敘述中正確的是（　　）
A、0.5gC3H4中含有共用電子對的數目為0.1×6.02×1023
B、3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數為0.1×6.02×1023
C、25℃時，pH=1的醋酸溶液中含有H+的數目為0.1×6.02×1023
D、標準狀況下，2.24LCHCl3中含有的分子數為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）．
陽離子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、Cl-、C
O
2-
3
、N
O
-
3
、S
O
2-
4
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀．
請回答下列問題：
（1）向物質D的溶液中緩慢加入稀氨水的現象為
 
，該溶液的用途為
 
．
（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量濃度的A溶液中，反應的化學方程式為
 
．
（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式：
 
．
（4）向100mL 0.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數K1（H2Y）＞K（HX）＞K2（H2Y），則下列敘述不正確的是（　　）
A、物質的量濃度相同時，各溶液的pH關系為pH（Na2Y）＞pH（NaX）＞pH（NaHY）
B、a mol/L HX溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（X-），則不一定a＜b
C、在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反應2HX+Y2-═2X-+H2Y成立
D、若0.1 mol/L NaHY溶液呈酸性，則其水解能力小于電離能力

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下列實驗事實，判斷微粒氧化性大小順序正確的是（　�。�
①FeCl3溶液中滴入KI溶液，加CCl4振蕩，CCl4層呈紫色
②FeCl2溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色
③KMnO4溶液中滴加鹽酸．KMnO4溶液的紫色褪去．
A、MnO-4＞Fe3+＞Cl2＞I2
B、Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO4
C、MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2
D、Fe3+＞MnO-4＞Cl2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、硅酸鈉溶液的保存和堿溶液一樣，存放在橡膠塞密封的廣口試劑瓶中
B、
用如圖所示操作配制濃硫酸和濃硝酸的混酸
C、用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數秒后，取出移液管
D、欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至溶液表面出現晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；將濾液加熱至有大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體

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