Question

7．印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放會(huì)造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)．通過(guò)下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃ 溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）步驟②需加入的試劑A是HCl（填化學(xué)式）．
（3）步驟③通入的氣體B是C1₂（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl₂+C1₂=2FeCl₃．

Answer 1

分析 由流程可知，廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，加過(guò)量Fe，CuCl₂、FeCl₃均與之反應(yīng)，鐵粉過(guò)量，則濾液1為FeCl₂，濾渣中含F(xiàn)e、Cu，加過(guò)量試劑A為鹽酸，過(guò)濾得到金屬Cu，濾液2中含F(xiàn)eCl₂、HCl，為不引人雜質(zhì)，將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，則氣體B為氯氣，以此來(lái)解答．
（1）印刷電路的廢腐蝕液中的CuCl₂、FeCl₃與鐵粉反應(yīng)生成Fe²⁺、Cu；
（2）濾渣中含有Fe和Cu，除去其中的Fe選用鹽酸；
（3）廢腐蝕液加鐵粉后，溶液為亞鐵離子的溶液，通入氯氣得到三氯化鐵溶液．

解答 解：（1）印刷電路的廢腐蝕液中的CuCl₂、FeCl₃與鐵粉反應(yīng)生成Fe²⁺、Cu；CuCl₂與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；FeCl₃與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺++Fe=3Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（2）濾渣中含有Fe和Cu，若要除去其中的Fe選用鹽酸，然后過(guò)濾，
故答案為：HCl；
（3）廢腐蝕液加鐵粉后，溶液為亞鐵離子的溶液，通入氯氣得到三氯化鐵溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl₂+C1₂=2FeCl₃，
故答案為：C1₂；2FeCl₂+C1₂=2FeCl₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)工藝流程、元素化合物性質(zhì)等，掌握元素化合物的性質(zhì)、混合物的分離、提純方法是解決本題的關(guān)鍵，題目難度中等．