【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （ ）

A．加少量燒堿固體 B．加少量CH3COONa固體

C．加少量冰醋酸 D．加水

【答案】D

【解析】

試題分析：A、加少量燒堿固體，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，醋酸根濃度增大，Ka不變，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，錯(cuò)誤；B、加少量CH3COONa固體，醋酸根濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，錯(cuò)誤；C、加少量冰醋酸，醋酸的電離程度減小，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，錯(cuò)誤；D、加水稀釋，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，溶液體積相同，故溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；丫與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1； W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M

B. YZ2溶于水形成的溶液具有較強(qiáng)的氧化性

C. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

D. 1 molWM溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是

A．稀硫酸 B．飽和硫酸鎂溶液

C．飽和氯化鋇溶液 D．飽和硫酸銨溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（平行班做）下表是有機(jī)物A、B的有關(guān)信息。

A

B

①能使溴的四氯化碳溶液退色

②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成醇

①由C、H兩種元素組成

②球棍模型為：

根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A的電子式_____________________。

（2）寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。

（3）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子C，C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n＋2。當(dāng)n＝_____ 時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

（4）B具有的性質(zhì)有_____________________（填序號(hào)）。

①無(wú)色無(wú)味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大

⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)使之退色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)

（5）寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）

溶液①

固體②

溶液③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金屬性：S>C>Si

B

濃鹽酸

KMnO4

Na2S

氧化性：KMnO4>Cl2>S

C

濃H2SO4

Cu

氫硫酸

溶液變渾濁

D

濃氨水

CaO

AlCl3

可以制備Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，相同體積的四個(gè)剛性容器中分別存在以下四個(gè)平衡：

①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K1

②H2(g)+I2(g)2HI(g) K2

③2NO2(g)N2O4(g) K3

④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K4

請(qǐng)完成下列各題：

（1）寫出反應(yīng)④的平衡常數(shù)的表達(dá)式K4=____________；

（2）現(xiàn)有相同溫度下的以下平衡：

⑤ 2N2(g)+6H2(g)4NH3(g) K5

⑥2HI(g)H2(g)+I2(g) K6

則K5=__ ；K6=_ ；（用K1、K2、K3、K4表示）

（3）若平衡③中NO2的體積分?jǐn)?shù)為a，某時(shí)刻再加入一定量的N2O4，此時(shí)υ（正） υ（逆）；再次達(dá)到平衡后，NO2的體積分?jǐn)?shù) a。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+ 2I (aq)，加入濃KI溶液，下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液中Pb2+和I濃度都增大 B. 溶度積常數(shù)Ksp增大

C. 沉淀溶解平衡向右移動(dòng) D. 溶液中Pb2+濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積某濃度的Ba(NO3)2溶液中.逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)得溶液pH=2，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba(NO3)2溶液的體積比是

A．10:1 B．1:10 C．9:1 D．1:9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動(dòng)游碼，使之平衡；②在配制燒堿溶液時(shí)，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線；③盛放待測(cè)鹽酸的錐形瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水；④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗；⑤讀取堿式滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視刻度線。

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤

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