Question

現(xiàn)有濃度為0.1mol?L^-1的五種電解質(zhì)溶液①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaAlO₂；④CH₃COONa；⑤NaOH，
已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是：

 

（填編號(hào)）；
（2）在上述五種溶液中分別加入AlCl₃溶液，能產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體的是：

 

（填編號(hào)）；
（3）將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時(shí)，有一對(duì)溶液相互間能發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,離子方程式的書(shū)寫(xiě),鹽類(lèi)水解的原理

專(zhuān)題：

分析：（1）溶液中溶質(zhì)濃度相同，NaOH是強(qiáng)堿，電離產(chǎn)生氫氧根離子，其pH最大，鹽中陽(yáng)離子相同，對(duì)應(yīng)的酸越弱，其鹽的酸根水解程度越大，氫氧根離子濃度越大，溶液的pH越大；
（2）碳酸根、碳酸氫根與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與二氧化碳?xì)怏w；
（3）①、②、③、④四種溶液兩兩混合時(shí)，只有HCO₃^-、AlO₂^-之間反應(yīng)．

解答： 解：（1）①、②、③、④是鹽，⑤是堿，濃度相同，堿的PH值最大，①、②、③、④四種鹽的陽(yáng)離子相同，其陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氫根＞偏鋁酸，濃度相同，酸根的水解程度越大，pH值越大，故pH大小為：④＞②＞①＞③＞⑤，
故答案為：④＞②＞①＞③＞⑤；
（2）碳酸根、碳酸氫根與鋁離子發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁與二氧化碳，NaAlO₂與氯化鋁發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，CH₃COONa與氯化鋁不反應(yīng)，NaOH與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，
故答案為：①②；
（3）NaHCO₃、NaAlO₂之間能反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：HCCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
故答案為：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查鹽類(lèi)水解原理及其應(yīng)用、溶液酸堿性與溶液pH的大小比較，題目難度中等，注意對(duì)鹽類(lèi)水解規(guī)律的理解，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系．