Question

下列溶液中有關物質(zhì)的濃度關系正確的是

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c(NH4HSO4) > c( (NH4)2SO4)> c(NH4Cl)

B．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)+c(ClO－) ＝ c(HCO3－) + c(H2CO3) + c(CO32－)

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、硫酸銨中含有2個銨根離子，所以銨根離子濃度相等時，硫酸銨溶液的濃度最小，NH4HSO4中含有大量的氫離子，對銨根離子的水解起抑制作用，而氯化銨溶液中只存在銨根離子的水解，所以銨根離子濃度相等時，溶液的濃度最大的是氯化銨，所以溶液濃度： c(NH4Cl) >c(NH4HSO4) > c( (NH4)2SO4)，錯誤；B、等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中，鈉離子的物質(zhì)的量濃度相等，所以根據(jù)物料守恒，則c(HClO)+c(ClO－) ＝ c(Na＋) ＝ c(HCO3－) + c(H2CO3) + c(CO32－)，正確；C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，錯誤；D、根據(jù)電荷守恒，則c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，錯誤，答案選B。

考點：考查溶液中離子濃度大小的比較，守恒規(guī)律的應用

考點分析： 考點1：鹽類水解 試題屬性

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