已知H2(g) + I2(g)　 　 2HI(g)　 △H < 0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入0.1mol H2和0.2mol I2，相同溫度下分別達到平衡。下列說法不正確的是

A．乙中反應(yīng)速率比甲中反應(yīng)速率快

B．平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2:3

C．若平衡時甲中H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于40%

D．平衡后，向乙中再加入0.1mol H2，建立新的平衡時，甲和乙中H2的百分含量不相同

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為

A．-44.2kJ·mol-1               B．+44.2 kJ·mol-1    C．-330 kJ·mol-1    D．+330 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北省石家莊市高二上學(xué)期期中考試理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ/mol、－283.0 kJ/mol和－726.5 kJ/mol。請回答下列問題：

(1)用太陽能分解10 mol水消耗的能量是__________kJ；

(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________________；

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)（理）試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

已知H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)"  △H =" ―184.6" kJ·mol-1，下列說法中正確的是

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．H2的能量一定高于HCl

C．反應(yīng)HCl(g)＝H2(g)+ Cl2(g) 的 △H為 +92.3 kJ·mol-1

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(9分)（1）已知25℃、101kPa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

化學(xué)式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

ΔH/( kJ·mol－1)

－283.0

－285.8

－726.5

請回答下列問題：①該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：__________________________。

②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  △H1=+49.0 kJ·mol-1

② CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)  △H2

已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)   △H = -241.8 kJ·mol-1

則反應(yīng)②的△H2 =              kJ·mol-1。

（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇進入        極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東濟寧魚臺二中高二上學(xué)期期末考前模擬化學(xué)試卷 題型：填空題

(9分)（1）已知25℃、101kPa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

化學(xué)式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

ΔH/( kJ·mol－1)

－283.0

－285.8

－726.5

請回答下列問題：①該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：__________________________。

②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  △H1=+49.0 kJ·mol-1

② CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)  △H2

已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)   △H = -241.8 kJ·mol-1

則反應(yīng)②的△H2 =              kJ·mol-1。

（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇進入        極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                   。

 

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