Question

反應(yīng)4HNO₃（濃）+Cu=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，下列說法正確的是（　　）

A．HNO₃是氧化劑，NO₂是氧化產(chǎn)物

B．若2mol HNO₃（濃）完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了N_A個(gè)電子

C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比是1：4

D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

Answer 1

分析：4HNO₃（濃）+Cu=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，以此來解答．

解答：解：A．N元素的化合價(jià)降低，則HNO₃是氧化劑，NO₂是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．若2mol HNO₃（濃）完全反應(yīng)，有一半為氧化劑，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了1mol×（5-4）=1mol電子，即N_A個(gè)電子，故B正確；
C．還原劑為Cu，硝酸為氧化劑，且一半為氧化劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比是1：2，故C錯(cuò)誤；
D．Cu（NO₃）₂為氧化產(chǎn)物，NO₂是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．