【題目】1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷–239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子�，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷–239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在元素周期表中的位置是

A.第3周期第IA族 B.第3周期第IIA族

C.第5周期第IA族 D.第4周期第VIIA族

【答案】C

【解析】

試題分析：同位素鏷-239的質(zhì)子數(shù)為239-148=91，所以A元素的質(zhì)子數(shù)為91-54=37，37-2-8-8-18=1，

所以A位于第5周期第IA族，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒壓下，a mol A 和 b mol B 在一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成 n mol C。則下列說法中正確的是

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為(a＋b) ∶(a＋b－0.5n)

C．當(dāng) 2v正(A)＝v逆(B)時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)由鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，F(xiàn)e2O3、Al2O3、FeO、SiO2等雜質(zhì)）制備TiCl4的工藝流程如下：

已知：

①酸浸 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)

②水解 TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)

③煅燒 H2TiO3(s)TiO2(s)+H2O(s)

（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為 ，試劑A為 。

（2）堿浸過程發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

（3）酸浸后需將溶液溫度冷卻至70℃左右，若溫度過高會導(dǎo)致最終產(chǎn)品吸收率過低，原因是 。

（4）上述流程中氯化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

已知TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) △H=+151kJ·mol-1。該反應(yīng)極難進行，當(dāng)向反應(yīng)體系中加入碳后，則反應(yīng)在高溫條件下能順利發(fā)生。從化學(xué)平衡的角度解釋原因是 。

（5）TiCl4極易水解，利用此性質(zhì)可制備納米級TiO2·xH2O，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）

化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為為__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為__________、_________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶2∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，已知兩瓶容積相同，同溫同壓下，左瓶內(nèi)充滿氯化氫氣體，當(dāng)右瓶中充滿下列混合氣體中的某一組時，其所含原子總數(shù)與左瓶中所含原子總數(shù)一定相等，則該混合氣體是(　　)

A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯誤的是

A．pH=1.2時，

B．

C．Ph=2.7時，

D．pH=4.2時，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2017江蘇]H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C．圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2017天津]常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D．該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其相關(guān)信息如下：

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

周期表中原子半徑最小的元素

B

原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同

C

最外層p軌道半充滿

D

位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍

E

位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同

請回答下列問題(用A、B、C、D、E所對應(yīng)的元素符號作答)：

(1) B、C、D第一電離能由大到小的順序為_____。

(2) E的二價離子的電子排布式為_____。

(3) A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為_____；1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____。

(4) 與化合物BD互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為_____(任寫一種)。

(5) B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是___。

(6) 一種E和金（Au）形成的合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，其晶胞中E原子處于面心，Au原子處于頂點，則該合金中E原子與Au原子的個數(shù)之比為___；若相臨兩個Au原子的最短距離為a厘米，則該合金的密度為_____g/cm3。又知上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由E原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將E原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(見圖)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為_____。

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