【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是 （ ）

A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 合成氨工業(yè)選擇高溫（合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

C. 增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

D. 在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

【答案】B

【解析】試題分析：A、Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO，用飽和食鹽水，增加c(Cl－)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制氯氣的溶解和反應(yīng)，符合勒夏特列原理，故錯(cuò)誤；B、N2＋3H22NH3，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高溫向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，不利于合成氨，不符合勒夏特列原理，故正確；C、2SO2＋O22SO3，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于SO3的生成，符合勒夏特列原理，故錯(cuò)誤；D、增加SCN－，增大反應(yīng)物的濃度，促使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Fe(SCN)3血紅色溶液，顏色加深，符合勒夏特列原理，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)同時(shí)含有氯氣分子、氯離子和氯的含氧化合物的是( )

A. 氯水B. 液氯C. 氯酸鉀D. 次氯酸鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2X（g）2Y（g）+2Z（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，X的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�

A.加壓B.減壓C.減小Z的濃度D.降溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. 水的電離程度：b>c>a

B. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的體積：b>a>c

C. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c

D. 溶液中離子總濃度： a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2>t1）

反應(yīng)時(shí)間／min

n(CO)／mol

n(H2O)／mol

n(CO2)／mol

n(H2)／mol

0

1.20

0.60

0

0

t1

0.80

t2

0.20

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)在t1min末的速率為v(H2)=0.40／t1 mol·L-1·min-1

B. 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66．67％

C. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

D. 其他條件不變，若起始時(shí)，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，則平衡時(shí)n(CO2)=0.20mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在3個(gè)體積相同的密閉容器中均發(fā)生下列反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲:n(CO2)=amol,n(H2)=2amol;乙:n(CO2)=n(H2)=amol;丙:n(CO2)=n(H2)=n(CO) =amol.達(dá)到平衡時(shí)H2O(g)的物質(zhì)的量由大到小的順序是

A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＞丙＞乙 C. 乙＞甲＞丙 D. 乙＞丙＞甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是(　　)

A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B.碳與二氧化碳的反應(yīng)

C.鋁片和稀鹽酸反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在pH=1的溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　 �。�

A. Cu2+、SO42-、Cl-、Na+ B. OH-、K+、NO3-、Ba2+

C. Mg2+、SO42-、Al3+、Cl- D. Na+、HCO3-、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1.76 g銅鎂合金完全溶解于50 mL、密度為1. 40 g cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1 792 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0 mol L-1的NaOH 溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該濃硝酸中的HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol L-1

B. 加入NaOH溶液的體積是50 mL

C. 濃硝酸在與合金的反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08 mol

D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12 g

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