某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下圖裝置制取硝酸。（圖中的夾持和加熱儀器均已略去）
實驗中可供使用的藥品有：Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、Na2O2、NaOH溶液、水。

請回答下列問題：
（1）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　　。裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　。
（2）撤去裝置C中的加熱裝置后，鉑絲仍然保持紅熱，這是因為：　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）實驗過程中，要使NH4HCO3充分轉(zhuǎn)化為HNO3，還要在裝置C中通入氧氣。利用上述藥品制取氧氣，可以選用下列裝置中的　　　　　　　　　　　　　。（填序號）

　　　�、佟　　�    �、凇　　　　�  ③　　　�、堋　　　�
（4）裝置E中盛放的是　　　　　　　　溶液，其作用是　　　　　　　　　　　　　   　　　　。
（5）實驗中，為了省略制氧氣的裝置，可以在A中再加入上述提供藥品中的一種物質(zhì)，它是　　　　　　。
（1）4NH3 ＋5O2  4NO＋6H2O
4NO2＋O2＋4H2O＝4HNO3
（2）氨的催化氧化是放熱反應(yīng)
（3）③
（4）NaOH；吸收可能未反應(yīng)的氮氧化物，防止污染空氣。  
（5）NaHCO3
觀察所給裝置可看出：
首先NH4HCO3分解：NH4HCO3=NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
H2O與CO2可與Na2O2反應(yīng)生成氧氣：
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑     2Na2O2＋2CO2=2NaCO3＋O2↑
而氨氣與氧氣（可由制氧氣裝置補(bǔ)充氧氣）在鉑絲的催化作用下氧化生成NO：4NH3 ＋5O2  4NO＋6H2O，2NO+O2=2NO2，4NO2＋O2＋4H2O＝4HNO3
而氮的氧化物均對大氣有污染，最終且堿液來吸收
（2）氨的催化氧化為放熱反應(yīng)，放出的熱量足以保持反應(yīng)的進(jìn)行及維持鉑絲的紅熱
（3）根據(jù)氧氣的實驗室制取原理及所給原料可知，可用過氧化鈉與水反應(yīng)得到氧氣，屬于固液不加熱的反應(yīng)類型，可選③裝置；用分液漏斗來控制所需要的氨氣的量
（4）只能選擇NaHCO3，由于它分別可得到H2O與CO2，再與Na2O2反應(yīng)可得到氧氣，滿足題意
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物，為了測定樣品中碳酸鈉的含量，化學(xué)興趣小組同學(xué)分兩組進(jìn)行了以下實驗。
第一組
實驗裝置

實驗步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；
②盛裝藥品，其中樣品a g，稱量E的質(zhì)量，連接好裝置；
③關(guān)閉止水夾，向B中加入一定量稀硫酸；
④當(dāng)B中充分反應(yīng)后，打開止水夾，經(jīng)過A裝置，通入一定量的空氣，將B、D中殘余的氣體全部趕入到E裝置中；
⑤稱量E，增重了b g 。
回答下列問題：
（1）儀器C的名稱           ，D中盛放的試劑是           。
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           。
（3）A中反應(yīng)的離子方程式為                                   。
（4）改變下列一個條件，導(dǎo)致測定樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量百分含量偏低的是     （選填字母）
A.實驗后期不通入空氣            B.將儀器C中的硫酸換成鹽酸
C.撤走儀器D                    D.撤走儀器F
第二組
實驗裝置

實驗步驟
①檢查裝置氣密性
②裝好試劑，其中樣品b g,連接好裝置，將注射器的活塞推到底，即0mL處
③加入20mL硫酸，
④待反應(yīng)充分進(jìn)行后，活塞不在移動，記下活塞前端對應(yīng)的刻度為V mL
回答下列問題
檢查該裝置氣密性的方法是：                                                。
（2）對于產(chǎn)生氣體的體積有兩種觀點，觀點一：產(chǎn)生氣體的體積為VmL；觀點二：產(chǎn)生氣體的體積為(V-20)mL，你認(rèn)為             （填“觀點一”“觀點二”）正確。
（3）假如該實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，b=0.5g，V=76mL，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量為           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)，下列敘述不正確的是
A．裝置①能控制反應(yīng)的發(fā)生和結(jié)束
B．若將反應(yīng)后②的試管取下，在通風(fēng)櫥中加熱，會產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，溶液呈紅色
C．③中石蕊溶液變紅色
D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。
離子
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe2＋
6．34
9．7
Fe3＋
1．48
3．2
Zn2＋
6．2
8．0
請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）        Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你認(rèn)為在除鐵過程中選用下列物質(zhì)中的    （填序號）作為試劑甲是比較合適的。
A．KMnO4          B．HNO3          C．H2O2              D．Cl2
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在        范圍之間。
（4）請寫出加甲物質(zhì)后，加入氨水控制調(diào)節(jié)溶液的pH下生成Fe（OH）3反應(yīng)的離子方程式                                                  。
（5）298K時，殘留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __          mol/L以下。
[Fe（OH）3的= 2．70×10-39]
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，則乙的化學(xué)式是          。
（7）請寫出“沉淀Zn2+”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請你參與研究并回答下列問題：
（1）甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實驗，下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實驗得到的生成物是       
A．FeCl3B．FeCl2C．CuCl2D．FeS

（2）乙同學(xué)為驗證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計了如上圖所示的實驗裝置，請說出裝置B的作用：                              。開始加熱前        （填“有”或“無”）明顯現(xiàn)象。
（3）當(dāng)乙同學(xué)實驗結(jié)束時，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時丙同學(xué)用所得的溶液進(jìn)行如下實驗和探究：
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時間后不再溶解。丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是                                                        ；該反應(yīng)的離子方程式為                              。你認(rèn)為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請用化學(xué)方程式表示其理由：                                （若無此空不填）
②請你設(shè)計實驗證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。說明具體的操作和實驗現(xiàn)象                                                          。
③丙同學(xué)實驗結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設(shè)實驗全過程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02 mol并測得溶液中Fe2＋和Cu2+濃度均為0.02 mol/L，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為   
mol/L。生成NO氣體的體積為 _________________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（4）本次探究實驗用掉密度為1.5g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硝酸3mL，超出實際參加反應(yīng)的量其原因有（寫出兩點）：①                          ②                   

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
室溫下，已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：

（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中      （填“實線”或“虛線”）。

（2）上圖為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液X用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度分別是                   和                 。
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組的研究課題：食醋中總酸量（g/100mL）的測定。他們進(jìn)行以下滴定操作：
A．取某品牌白醋25.00mL置于              （填儀器名稱）中，用蒸餾水稀釋10倍。
B．用                  （填儀器名稱）量取稀釋后的白醋溶液20.00mL，置于250mL錐形瓶中，滴入            （填指示劑名稱）1～2滴。
C．用0.05 mol·L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點。記下初始與終點讀數(shù)。
（注意：滴定重復(fù)進(jìn)行3次。）
根據(jù)以上操作，請你繼續(xù)回答下列問題。
①操作（C）中，滴定時，兩眼注視                 ；終點現(xiàn)象是                            。
②誤差分析：下列操作中能使測定結(jié)果偏高的是                        。
a．稀釋白醋的蒸餾水預(yù)先未經(jīng)過煮沸處理
b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)
d．接近終點時，用少量蒸溜水洗滌錐形瓶
③如果該小組檢測結(jié)果與該品牌商標(biāo)上所注不一致，可能的原因之一是                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）下圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器．鐵架臺．試管夾均未畫出）。圖中A處為無水乙醇（沸點78℃），B處為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲，C處為無水CuSO4粉末，D處為堿石灰，F(xiàn)處為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。

（1）在上述裝置中，實驗需要加熱的儀器按加熱的先后順序排列為（填序號）       。
（2）為使A中乙醇平穩(wěn)地汽化成乙醇蒸氣，常用的方法是       。
（3）寫出B處的現(xiàn)象       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，某活動小組設(shè)計并完成以下實驗：

（1）實驗?zāi)康模悍治鲨F與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)。
①洗氣瓶中濃硫酸的作用是           。
②寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式                    。
活動小組預(yù)測隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，可能還會有氫氣產(chǎn)生，為進(jìn)一步確認(rèn)氣體的成分還需要進(jìn)行進(jìn)一步的實驗。
（2）實驗?zāi)康模簷z驗氣體的成分。
試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰。
儀器如下圖（可重復(fù)使用，可根據(jù)需要取用）；

①連接儀器。將裝置的字母填入□內(nèi)，并將試劑名稱填寫在相應(yīng)的括號內(nèi)（可不填滿）

②若混合氣體中含有氫氣，實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是            。
（3）實驗?zāi)康模捍_定產(chǎn)物的含量。
①若混合氣體中含有SO2和H2，為測定混合氣體中各成分含量，需收集的數(shù)據(jù)有                  。
②若反應(yīng)后燒瓶中溶液含有的金屬陽離子有Fe2+、Fe3+，其中檢驗是否含有Fe2+可采用的試劑為      ；如果該過程中共消耗了11.2g鐵，反應(yīng)后的溶液能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣，則原溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為    mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置來進(jìn)行實驗。請回答相關(guān)問題。

（1）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設(shè)計中的不合理之處。
①                         ；  ②                         ．
（2）按照修改后的裝置，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒
精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導(dǎo)
致。為此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有      。
（3）甲同學(xué)實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量
亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結(jié)論：使品
紅褪色的微粒是HSO3-和SO32-，不是H2SO3。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確  ，其理由
是                            。
（4）為了進(jìn)一步探究，乙組同學(xué)做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各加入20ml 0.1mol／L的亞硫酸鈉，20ml 0.1mol／L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。
①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請用“多”或“少”填寫“       ”內(nèi)容。
同濃度溶液
SO32-
HSO3-
H2SO3
褪色速度
Na2SO3溶液
多
少
少
快
NaHSO3溶液
較上面    
較上面    
較上面    
慢
②根據(jù)實驗和分析，得出的結(jié)論是         。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案