Question

現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現將它們分別配成的溶液，進行如下實驗：

①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加溶液，無明顯現象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據上述實驗現象,回答下列問題:

　 （1）實驗②中反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

　 （2）E溶液是　　　 ,判斷依據是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

　 （3）寫出下列四種化合物的化學式:A　　　　　　 、C　　　　　　　 　　　　 、

D　　　　　　　　　　　 、F　　　　　　　　　　　　　 ．

Answer 1

解析： 本題考查^{離子共存、鹽類水解綜合運用。}根據溶液的性質，確定CO₃^2—只能與K⁺形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba（OH）₂ 。

由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba（OH）₂，E為K₂CO₃，C為醋酸鹽，由②可得B中陽離子為Ag⁺，則肯定為AgNO₃，由③可得D中無SO₄^2—，則F中的陰離子為SO₄^2—，D中的陰離子為Cl^—。

由④可得F中的陽離子為Fe²⁺，即F為FeSO₄，而CH₃COO^—若與Al³⁺形成溶液時，Al³⁺也發(fā)生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl₃。

答案：

（1）

  

（2）碳酸鉀     由①中堿性減弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀

（3）