Question

已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

填寫(xiě)下列空白：

（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為 若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為 。

（2）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖象正確的是(填圖象符號(hào))________。

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。

（4）在濃度均為0．1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序?yàn)? （填序號(hào)）

（5）已知：0.5 mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65 kJ的熱量．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。

Answer 1

（1）NH4Cl；NH4Cl、NH3·H2O；HCl、NH4Cl；（2）B（3）小于（4）④>②>③>①（5）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) △H=－513．3kJ·mol－1。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)溶液中離子種類(lèi)，此溶液中的溶質(zhì)可能是NH4Cl，NH4Cl、NH3·H2O，HCl、NH4Cl，只有一種溶質(zhì)只能是NH4Cl；③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)只能是NH4Cl、NH3·H2O，因?yàn)榘彼�的電離大于銨根的水解；④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，根據(jù)上述分析，溶液中的溶質(zhì)只能是HCl、NH4Cl；（2）鹽酸是強(qiáng)酸，NH4Cl溶液顯酸性，是因?yàn)镹H4＋水解產(chǎn)生的，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)，HCl變化大，NH4Cl變化小，B正確；（3）鹽酸是強(qiáng)酸，氨水是弱堿，反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)中性，說(shuō)明c(HCl)<c(NH3·H2O),填“小于”；（4）鹽類(lèi)水解的程度是微弱的，④中c(NH4＋)最大，以③中NH4＋＋H20NH3·H2O＋H＋為研究對(duì)象，①相當(dāng)于向③中加入CH3COO－，而CH3COO－水解呈現(xiàn)堿性，互相促進(jìn)水解，因此①中c（NH4＋)<③，②中的HSO4－是強(qiáng)酸跟，在水溶液中完全電離產(chǎn)生H＋，②相當(dāng)于向①中加入H＋，抑制了NH4＋的水解，②中c(NH4＋)>③，因此c(NH4＋)的大小順序：④>②>③>①（5）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ，0．5 molN2H4完全燃燒放出256．65 kJ的熱量，消耗1mol時(shí)放出513．3 kJ的熱量，N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) △H=－513．3kJ·mol－1。

考點(diǎn)：考查離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的稀釋、影響鹽類(lèi)水解的因素、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等相關(guān)知識(shí)。