Question

（1）等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，相同的條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比

 

；
（2）等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同的條件下產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量之比

 

；
（3）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）金屬完全反應，令金屬的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算生成氫氣的物質(zhì)的量，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；
（2）金屬完全反應，令質(zhì)量為1g，根據(jù)方程式計算生成氫氣的質(zhì)量；
（3）相同條件下生成氫氣體積相等，則氫氣的物質(zhì)的量相等，令氫氣的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）金屬完全反應，令金屬的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Na生成氫氣的物質(zhì)的量=

1mol×1

2

=0.5mol，Mg生成氫氣為

1mol×2

2

=1mol，Al生成氫氣為

1mol×3

2

=1.5mol，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則Na、Mg、Al生成氫氣體積之比=0.5mol：1mol：1.5mol=1：2：3，
故答案為：1：2：3；
（2）金屬完全反應，令質(zhì)量為1g，則：
2Na～H₂↑
46   2
1g  

1g×2

46

=

1

23

g
Mg～H₂↑
24   2
1g  

1g×2

24

=

1

12

g
2Al～3H₂↑
54    6
1g   

1g×6

54

=

1

9

g
故Na、Mg、Al生成氫氣的質(zhì)量之比=

1

23

g：

1

12

g：

1

9

g=

1

23

：

1

12

：

1

9

，
故答案為：

1

23

：

1

12

：

1

9

；
（3）相同條件下生成氫氣體積相等，則氫氣的物質(zhì)的量相等，令氫氣的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，需要Na的物質(zhì)的量=

1mol×2

1

=2mol，Mg的物質(zhì)的量=

1mol×2

2

=1mol，Al的物質(zhì)的量=

1mol×2

3

=

2

3

mol，故需要Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比=2mol：1mol：

2

3

mol=6：3：2，故答案為：6：3：2．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、化學方程式計算，比較基礎，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算．