已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是
A．充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極B．充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極
C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極
B

試題分析：標(biāo)有“+”的接線柱，接電源的正極，做電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，放電時(shí)，發(fā)生它的逆反應(yīng)，故為還原反應(yīng)，在原電池的正極發(fā)生，放電時(shí)作正極；故選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于表達(dá)式PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，下列描述正確的是      (            )
A．說明PbI2難電離B．說明PbI2難溶解
C．這是電離方程式D．這是沉淀溶解平衡表達(dá)式

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO3，則c（I-）______（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）．
②若改加更多的AgI固體，則c（I-）______，而c（Ag+）______．
③若改加AgBr固體，則c（I-）______，而c（Ag+）______．
（2）難溶弱電解質(zhì)在水溶液中既存在溶解平衡又存在電離平衡．已知Cu（OH）2?Cu2++2OH-，KSP=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×l0-20．當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．某
CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整沉淀pH使之大于______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 (　　)
A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：
Ni(OH)2 + M =" NiOOH" + MH
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－="6" Ni(OH)2 + NO2－
下列說法正確的是
NiMH 電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－
充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移
充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e－=" MH" + OH-,H2O中的H被M還原
D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2,電解液為硫酸,工作時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下面結(jié)論正確的是(  )。
A．Pb為正極,被氧化
B．溶液的pH不斷減小
C．S只向PbO2處移動
D．電解液密度不斷減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

新型鋰離子電池材料Li2MSiO4(M為Fe，Co，Mn，Cu等)是一種發(fā)展?jié)摿艽蟮碾姵仉姌O材料。工業(yè)制備Li2MSiO4有兩種方法。
方法一：固相法，2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2。
方法二：溶膠－凝膠法，CH3COOLi、Fe(NO3)3、Si(OC2H5)4等試劑膠體干凝膠Li2FeSiO4。
(1)固相法中制備Li2FeSiO4過程采用惰性氣體氣氛，其原因是
______________________________________________________________________。
(2)溶膠­凝膠法中，檢查溶液中有膠體生成的方法是________；生產(chǎn)中，生成1 mol Li2FeSiO4整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
(3)以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨為電極材料，含鋰的導(dǎo)電固體作電解質(zhì)，構(gòu)成電池的總反應(yīng)式為Li＋LiFeSiO4Li2FeSiO4，則該電池的負(fù)極是________；充電時(shí)，陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________。
(4)使用(3)組裝的電池必須先________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知鉛蓄電池放電過程可以表示為PbO2 + 2 H2SO4 + Pb="2" PbSO4 + 2H2O下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是
A．Pb為正極，PbO2為負(fù)極
B．正極電極反應(yīng)式為PbO2 + SO4 2- + 2H+ =PbSO4 + H2O
C．硫酸溶液中，H+移向負(fù)極
D．放電一段時(shí)間后，SO4 2-濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

請按要求回答下列問題：
（1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環(huán)境中容易生成銅綠，該腐蝕過程中的負(fù)極反應(yīng)式為：_________________________。
（2）惰性電極電解飽和Na2S溶液時(shí)，在陽極附近沒有看到預(yù)期的渾濁現(xiàn)象，探究發(fā)現(xiàn)，其生成了Na2Sx，則陽極反應(yīng)式為：_____________________。當(dāng)陽極產(chǎn)生1mol Sx2-時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。（用含x的代數(shù)式表示）
（3）合成氨工業(yè)中，天然氣能代替煤用于生產(chǎn)原料氣——H2，且反應(yīng)類似。請寫出天然氣轉(zhuǎn)化為H2的兩步反應(yīng)方程式：______________________________________，
___________________________________________。
（4）已知：
酸
電離常數(shù)(Ka)
酸
電離常數(shù)(Ka)
CH3COOH
1.8×10-5
HCN
5×10-10
H2CO3
Ka1 = 4.2×10-7
HClO
3×10-8
Ka2 = 5.6×10-11
①上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是          ；
②25℃時(shí)，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；
③在濃度均為0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，則體系中酸根離子反應(yīng)的先后順序?yàn)?u>                       ；
④25℃時(shí)，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖像正確的是_____________。

A                                    B

C                                     D

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