【題目】香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下：

下列說法正確的是（　　）

A. 反應(yīng)1→2屬于加成反應(yīng)，且生成的化合物2具有一個(gè)手性碳原子

B. 化合物2在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液

D. 等物質(zhì)的量四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：3：2：4

【答案】A

【解析】

A、反應(yīng)1→2，OHC－COOH中醛基中碳氧雙鍵變?yōu)樘佳鯁捂I，即該反應(yīng)為加成反應(yīng)，根據(jù)手性碳原子的定義，2中連有羥基和羧基的C原子為手性碳原子，故A正確；

B、羥基所連碳原子的相鄰的碳原子上沒有H，因此化合物2不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、酚羥基遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，根據(jù)化合物3和4的結(jié)構(gòu)簡式，都含有酚羥基，因此檢驗(yàn)化合物4中是否混有化合物3，不能用氯化鐵溶液，故C錯(cuò)誤；

D、化合物1中只有酚羥基能與NaOH反應(yīng)，1mol化合物1有1mol酚羥基，化合物2能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是酚羥基和羧基，1mol化合物2中含有1mol酚羥基和1mol羧基，化合物3中酚羥基和羧基能與NaOH反應(yīng)，1mol化合物3含有1mol酚羥基和1mol羧基，化合物4中酚羥基能與NaOH反應(yīng)，1mol化合物4含有1mol酚羥基，因此等物質(zhì)的量四種有機(jī)物分別與足量的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：2：2：1，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，回答有關(guān)問題：

（1）上述物質(zhì)中，_________（填結(jié)構(gòu)簡式，下同）的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志；常見的酸性調(diào)味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油狀液體是_____________。

（2）乙烯的工業(yè)制法是_________。

a．石油裂化 b．煤干餾 c．石油裂解 d．石油分餾

（3）乙醛中的官能團(tuán)名稱是______，比乙醛少一個(gè)碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（4）工業(yè)上用乙烯水化法制乙醇，乙烯在加熱、加壓和催化劑存在的條件下，跟水反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

（5）生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種“氫氧化鍶-氯化鎂法”制備“牙膏用氯化鍶(SrCl2·6H2O)”的工藝流程如圖：

(1)鍶與鈣同主族。金屬鍶應(yīng)保存在__中(填“水”、“乙醇”或“煤油”)。

(2)天青石(主要成分SrSO4)經(jīng)過多步反應(yīng)后可制得工業(yè)碳酸鍶。其中第一步是與過量焦炭隔絕空氣微波加熱還原為硫化鍶，該過程的化學(xué)方程式為___。

(3)工業(yè)碳酸鍶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)。“濾渣”的主要成分是___。

(4)“重結(jié)晶”時(shí)蒸餾水用量[以質(zhì)量比m(H2O)：m(SrO)表示]對(duì)Sr(OH)2·8H2O純度及產(chǎn)率的影響如下表。最合適的質(zhì)量比為___，當(dāng)質(zhì)量比大于該比值時(shí)，Sr(OH)2·8H2O產(chǎn)率減小，其原因是___。

質(zhì)量mH2O：mSrO

4：1

5：1

6：1

7：1

8：1

9：1

10：1

Sr(OH)2·8H2O純度%

98.64

98.68

98.65

98.64

98.63

98.63

98.65

Sr(OH)2·8H2O產(chǎn)率%

17.91

53.36

63.50

72.66

92.17

89.65

88.93

(5)水氯鎂石是鹽湖提鉀后的副產(chǎn)品，其中SO42-含量約為1%，“凈化”過程中常使用SrCl2除雜，寫出該過程的離子方程式___

(6)若需進(jìn)一步獲得無水氯化鍶，必須對(duì)SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)進(jìn)行脫水。脫水過程采用烘干法在170℃下預(yù)脫水，失重達(dá)33.7%，此時(shí)獲得的產(chǎn)物化學(xué)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 過程①中，粗鹽的提純只涉及除雜、結(jié)晶等物理過程

B. 過程②中，工業(yè)上常用 NaOH 作為沉淀劑得到 Mg(OH)2

C. 過程③中，直接加熱蒸干 MgCl2 溶液即可得到無水 MgCl2

D. 過程④中，可以選用 Na2SO3 飽和溶液來代替 SO2 水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：5種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子只有1個(gè)電子；元素B的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3；元素C是海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素；D的單質(zhì)可在B的單質(zhì)中點(diǎn)燃條件下燃燒生成一種離子化合物；元素E與C形成的化合物EC2可用于自來水的消毒。請(qǐng)回答下列問題：

(1)在周期表中，元素B位于第_____周期____族；B與D形成的離子化合物的電子式為________。

(2)C、D形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系為(用離子符號(hào)表示)________________。

(3)B、D元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________。

(4)A、B形成的化合物可與B、C形成的化合物在一定條件下反應(yīng)生成一種無毒、參與大氣循環(huán)的氣體，試寫出其中的一個(gè)化學(xué)方程式：______________________________。

(5)寫出E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、磷、硫等元素形成的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有重要的用途。

(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是___(填字母)。

A. B.

C. D.

(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___。

②1molP4S3分子中含有的孤電子對(duì)的數(shù)目為___對(duì)。

(3)科學(xué)家合成了一種陽離子“N5n+”，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成“V”形，每個(gè)N都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)氮氮三鍵，此后又合成了一種含有“N5n+”的化學(xué)式為“N8”的離子晶體(該晶體中每個(gè)N原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，N8的電子式為___。(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為___。

(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則由n個(gè)磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為___。

(5)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和對(duì)應(yīng)金屬陽離子的半徑。隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高，原因是___。

碳酸鹽

MgCO3

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/℃

402

900

1172

1360

金屬陽離子半徑/pm

66

99

112

135

(6)石墨的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知石墨的密度為ρg·cm-3，C-C鍵的鍵長為rcm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則石墨晶體的層間距d=___cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液滴加過程中微粒數(shù)量的關(guān)系曲線。 判斷下列說法不正確的是（ ）

A.A線表示Al3＋的物質(zhì)的量的變化

B.x表示NaOH的物質(zhì)的量

C.C線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化

D.D線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是

A. 溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+

B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol

C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—

D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀、分析下列兩個(gè)材料：

材料一：

材料二：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/

溶解性

乙二醇
（C2H6O2）


198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇
（C3H8O3）

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題（填序號(hào)）：

A. 蒸餾法 B. 萃取法 C. “溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D. 分液法

①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用_________。

②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案