12．（1）國(guó)際奧運(yùn)會(huì)火炬使用的燃料通常是丙烷（C3H8）或丙烯（C3H6）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ/mol
CH3CH═CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ/mol
則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2kJ•mol-1
（2）已知：Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ/mol
Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ/mol
寫出Na2CO3•H2O（s）脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Na2CO3•H2O（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ•mol-1．

分析 根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以合適的系數(shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)，進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此計(jì)算，
（1）已知：①C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
②CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，①-②得；
（2）①Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ•mol-1
②Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ•mol-1
由蓋斯定律①-②得到．

解答 解：（1）已知：①C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
②CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，①-②得C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g），所以△H=△H1-△H2=156.6kJ•mol-1-32.4kJ•mol-1=+124.2kJ•mol-1，熱化學(xué)方程式為：C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2kJ•mol-1，
故答案為：C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2kJ•mol-1；
（2）①Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ•mol-1
②Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ•mol-1
由蓋斯定律①-②得到：Na2CO3•H2O（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ•mol-1，
故答案為：Na2CO3•H2O（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ•mol-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，涉及蓋斯定律的運(yùn)用，注意目標(biāo)熱化學(xué)方程式的構(gòu)建，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　）
A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法
B．加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
C．將NO2球浸泡在熱水中顏色加深
D．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三個(gè)吸收峰的是（　�。�
A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2CH3C．CH3COCH2CH3D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．滴定分析是一種常用的定量分析法．
（一）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色突變?yōu)闊o色（填寫顏色變化），并半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為止．
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D（填字母序號(hào)）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（二）KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后，得到的殘留物中常含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（3）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是酸式滴定管；
（4）①滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請(qǐng)說明理由：高錳酸鉀溶液有顏色，故不需其他指示劑；
②某同學(xué)稱取5.000g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2 mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.48%．

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7．25℃時(shí)，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．點(diǎn)①所示溶液中：c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）
B．點(diǎn)②所示溶液中：c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=0.0500mol•L-1
C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（C2O42-）=c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

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17．“霧霾”成為人們?cè)絹碓疥P(guān)心的環(huán)境問題．霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）汽車尾氣是霧霾形成的原因之一．尾氣治理可用汽油中揮發(fā)出來的烴類物質(zhì)
（CxHy）催化還原尾氣中的NO氣體，該過程的化學(xué)方程式為4CxHy+（8x+2y）NO=4XCO2+（4x+y）N2+2yH2O．
（2）冬季燃煤供暖產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在$\frac{{O}_{2}}{C{O}_{2}}$的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2 （g）△H
已知：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②2CO（g）?2C（s）+O2（g）△H2=+221kJ•mol-1
 ③C（s）+O2（g）?CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
則△H=-746.5kJ•mol-1
（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨．

①a表示陽離子交換膜（填“陰”或“陽”）．A-E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品．其中C為硫酸，則A表示NaOH溶液．E表示氫氣．
②陽極的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．
（4）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的
反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2[其中n（SO2）：n（O2）=2：1]，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖二所示．
①圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為45%．
②在其他條件不變的情況下，測(cè)得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，刻C點(diǎn)的正反應(yīng)
速率vc（正）與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vc （逆）的大小關(guān)系為vc（正）＞vc （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）
③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算．分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

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4．表中是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積1×10-14a1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a＞（填“＞”、“＜”或“=”）1×10-14
（2）在t2溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（3）25℃時(shí)，有鹽酸和硫酸的混合液20mL，加入0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液時(shí)，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH發(fā)生如圖所示的變化．
則①原混合液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是：c（H2SO4）=0.05 mol•L-1；c（HCl）=0.2 mol•L-1
②在A點(diǎn)時(shí)的pH=1  （設(shè)溶液混合后體積不變）

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1．霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴(yán)重影響人們的生活和健康．其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．
若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度mol/L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=4．
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是D
A．混合氣體的密度不再變化                  B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C．N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2     D．氧氣的百分含量不再變化
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)不能（填“能”或“不能”）
（3）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填序號(hào)）．（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

（4）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝唬钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O．在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無雜質(zhì)）．一定條件下生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如表：
           物質(zhì)
溫度/℃		活性炭NOEF
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
①計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=4；
②若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H_＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用．
（1）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③4Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3 （s）△H3=-1651.0kJ•mol-1
CO還原氧化鐵的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ．mol-1．
（2）高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節(jié)約能源的一種新舉措，反應(yīng)原理如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．在體積不同的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入1molCO和2moL H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖1．

①在圖1A、B、C三點(diǎn)中，選填表物理量對(duì)應(yīng)最大的點(diǎn)．
反應(yīng)速率v平衡常數(shù)K平衡轉(zhuǎn)化率α
②在300℃時(shí)，向C點(diǎn)平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的 CH3OH，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）．
③一定溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]的變化關(guān)系如圖2所示，測(cè)得D點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=3．
（3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板．某腐蝕廢液中含有 0.5mol•L-l Fe3+ 和0.26mol•L-1 的 Cu2+，欲使 Fe3+完全沉淀[c（Fe3+）＜4×10-5 mol•L-1]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液 pH 的范圍為3≤pH＜5．[KSp（Cu（OH）2=2.6×10-19；Ksp（Fe（OH）3=4×10-38；
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上通過電解濃 NaOH溶液可制備Na2FeO4，然后轉(zhuǎn)化為K2FeO4，電解原理如圖3所示．
則A溶液中溶質(zhì)的成分為NaOH（填化學(xué)式）；陽極的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

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