【題目】設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。則下列說(shuō)法正確的是

A. 1LpH= 2的H2SO4溶液中，含有H+的數(shù)目為0.02NA個(gè)

B. 常溫常壓下，28 g乙烯和乙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C. 2.3g鈉在足量氧氣中充分反應(yīng)，常溫和加熱條件下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

D. 室溫下，0.lmol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，1L該溶液中NH4+離子數(shù)為0.1NA

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)，pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/L，1L該H2SO4溶液中n（H+）=0.01mol/L×1L=0.01mol，故H+數(shù)目為0.01NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙烯相對(duì)分子質(zhì)量是28，乙烷相對(duì)分子質(zhì)量是30，所以乙烯和乙烷的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量大于28，因此28g乙烯和乙烷的混合氣體物質(zhì)的量小于1mol，所含碳原子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的氧氣反應(yīng)，無(wú)論加熱與否Na的化合價(jià)都由0價(jià)變?yōu)?/span>+1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA，故C正確；D項(xiàng)，銨根離子為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，所以N(NH4+)+N(NH3H2O)=0.1NA，故溶液中的NH4+的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中的4種離子，所含離子均為1mol．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問(wèn)題：

①溶液中存在的離子是____________________；

②寫出溶液中加入過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式____________________________；

（2）以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：________________________；

②若結(jié)果測(cè)得CO2的質(zhì)量為1.584g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN－被處理的百分率為_________________。

（3）酸性KMnO4、H2O2在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (H2C2O4 )去除，完成下列問(wèn)題。

①酸性KMnO4還與H2O2發(fā)生反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。

②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成I2和KIO3的物質(zhì)的量之比為1：4，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________mol。

③寫出酸性高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)離子方程式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列說(shuō)法正確的是 (　　)。

A. 相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B. 將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJ

C. 增大壓強(qiáng)或升高溫度，該反應(yīng)過(guò)程放出更多的熱量

D. 如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過(guò)程中有2 mol SO2(g)被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法、操作及分析不正確的是

序號(hào)

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

向溴水中加入少量苯，振蕩?kù)o置后水層為無(wú)色

苯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)

B

某氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

該氣體可能是NO2

C

向碳酸鈉溶液中加入硫酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，溶液產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)

非金屬性：S>C>Si

D

常溫下，將Al片和濃硝酸混合，用排水法幾乎收集不到氣體

Al和濃硝酸鈍化

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

（1）以下物質(zhì)中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氫氧化鈉溶液，⑤銅。其中屬于電解質(zhì)的是______（填編號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是________________，能導(dǎo)電的是____________。

（2）氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

①用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中_____ (填“氧化劑”或“還原劑”)。

②CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_________(填化學(xué)式)。

③如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

共價(jià)鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJmol-1)

436

157

568

432

298

A. 298kJmol-1<E(H-Br) <432kJmol-1

B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJmol-1

D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲用濃H2SO4配制980mL 0.1mol·L－1的稀H2SO4。

（1）需要98%密度為1.84g·cm－3的濃硫酸______mL。

（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有______(填代號(hào))，還缺少的儀器是______、______。

①燒杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盤天平（帶砝碼）；⑤玻璃棒

（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是____________、___________。

（4）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“不影響”）。

①用量筒量取98%的硫酸時(shí)俯視________。

②如果加水超過(guò)了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線________。

③容量瓶沒(méi)有干燥________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列各題．

（1）下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是______ ．

A.鹽酸 B.氯氣 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸

（2）把過(guò)量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是_______ ．

A.不反應(yīng) B.生成硝酸鐵 C.生成硝酸亞鐵

（3）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 ， 可行的辦法是______ ．

A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣 C.加入銅粉 D.加入鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、酸性KMnO4溶液、MnO2。該同學(xué)取一定量Na2O2樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量O2，該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了H2O2，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

(1)寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

(2)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含過(guò)氧化氫____________________________________。

(3)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2。取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應(yīng)的離子方程式：______H2O2＋______Fe2＋＋_____OH－===______Fe(OH)3↓，該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了_______ (填“氧化”或“還原”)性。

(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高錳酸鉀產(chǎn)物為Mn2＋，此時(shí)H2O2表現(xiàn)了______(填“氧化”或“還原”)性。該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案