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（16分）X、Z、Q、R 4種短周期元素原子序數(shù)的依次增大，Y是一種短周期主族非金屬元素�；衔锛子蒟、Z、Q 3種元素組成，常溫下，0.1mol·L-1甲溶液的pH=13。工業(yè)上常用電解QR飽和溶液生產甲。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />（1）Q的原子結構示意圖為            。
（2）電解QR飽和溶液反應的離子方程式為                               。
（3）常溫下將R的單質通入甲溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為            。
（4）①若Y與X組成的氣體化合物乙在常溫下遇XR氣體時產生白煙，則乙的化學式為         ；YZ2與水反應的化學方程式:________________________________________
②若Y元素的單質能發(fā)生如圖所示轉化，則Y元素名稱是        。YZ2的結構式為:_____________YZ2通過置換反應可生成Y的單質，該反應式為：____________________________________

③若Y元素的單質是一種淡黃色固體。寫出Y的最高價氧化物的水化物的濃溶液與銅共熱的化學方程式:______________ ____________________________________
④若Y的最高價氧化物可制光導纖維。寫出工業(yè)生產Y單質的反應的化學方程式:____________________________________________________________
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn  ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：
（1）Z2+ 的核外電子排布式是                           
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是       。
A．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙B．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲＜乙
C．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙D．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為                 （用元素符號作答）。
（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學式為        。
（5）Q的一種氫化物相對分子質量為28，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為          ，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質中負極反應為                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列有關敘述正確的是（   ）
A．原子半徑A<B<C
B．A元素氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物
C．B與C的單質都可與燒堿溶液反應
D．B單質在一定條件下能與A的氧化物劇烈反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A－H及X均為中學化學常見物質， X是一種金屬單質，A、B是非金屬單質且A在常溫下為氣體。它們在一定條件下有如下轉化關系（圖中條件均已略去）。

試回答下列問題：
（1）寫出C物質的化學式　　　　　　；
（2）在上述①－⑤反應中肯定不屬于氧化還原反應的是　　　　　（填編號）；
（3）指出元素X在元素周期表中的位置：　　　            ；
（4）請寫出反應④和⑤的離子方程式：④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）用離子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液產生紅褐色沉淀的原因：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖19所示，且已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質的紅褐色膠體。

請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍                                    。
（2）寫出D、E的化學式：D                         、E                   
（3）①寫出H2O2的電子式：                                    
②寫出E的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式                          。
（4）寫出檢驗F中陽離子的實驗操作、現(xiàn)象及有關反應的離子方程式。
實驗操作                                                   ；
現(xiàn)象                       ，離子方程式                             。
（5）在E溶液中加入與E等物質的量的Na2O2能恰好使E轉化為H，寫出該反應的化
學方程式                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表
編號
元素特征信息
A
其單質是密度最小的物質。
B
陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一。
C
其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物。
D
其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E
與C同周期，原子半徑在該周期最小
  （1）E元素的名稱是          。
（2）A、B、C形成的化合物的電子式為                   ，該化合物中含有的化學鍵是                     。
（3）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）                 。
（4）①E單質與A、B、C形成的化合物反應的化學方程式為
                                                                        ；                         
②D單質與A、B、C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式為
                                                               ；
③B、C元素形成的兩種化合物與A2B反應的兩個化學方程式：
                              、                                       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1996年２月，德國某研究所在高能加速器中，將70Ｚn　撞入一個208Ｐb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內中子數(shù)為（　　）
A．278B．277C．166D．165

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X和Y同主族，且能形成氣態(tài)化合物YX2。試回答下列問題：
（1）W的原子序數(shù)為               。
（2）某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成、再向該試管中加入      （填字母），可以看到白色沉淀生成。
A．氨水                  B．稀鹽酸               C．硝酸鈉               D．氯化鈣溶液
（3）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），研究W2的性質。

①裝置A、D中觀察到的現(xiàn)象分別為          、          。
②若裝置B中裝有5.0 mL l.0×10-3 mol·L-1碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移了5．0×10-5mol電子，則該反應的化學方程式為        。
（4）若由元素Y和X組成-2價酸根離子M，M中Y和X的質量比為4:3，已知1mol W2與含1mol M的溶液能恰好完全反應，反應時僅觀察到有淺黃色沉淀產生。取反應后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。則W2與含M的溶液反應的離子方程式為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D是中學化學中常見的四種物質，都含有同一種元素，A是單質，它們之間有如下轉化關系：

下面有關敘述不正確的是
A．若C是淡黃色固體，則A能與水反應放出氫氣
B．若A是淡黃色固體，則C能使酸性KMnO4溶液退色
C．若C與水反應生成D的同時也生成了B，則A是空氣的主要成分之一
D．若D是一種弱酸，則A與C可以在一定條件下反應生成B

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