【題目】一種化學(xué)名為 2,4,4—三氯—2— 羥基—二苯醚的物質(zhì)(如下圖),被廣泛應(yīng)用于肥皂、牙膏等日用化學(xué)品之中,有殺菌消毒等作用。則下列有關(guān)說法中正確的是 ( )
A. 該物質(zhì)與 FeCl3溶液混合后不顯色
B. 該物質(zhì)中所有原子一定處于同一平面
C. 該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有 6 種
D. 物質(zhì)的分子式為 C12H6Cl3O2
【答案】C
【解析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
2,4,4—三氯—2— 羥基—二苯醚含有酚羥基,具有酚的性質(zhì),能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng), A錯(cuò)誤;該物質(zhì)中醚鍵和苯環(huán)之間的化學(xué)鍵能旋轉(zhuǎn),所以該物質(zhì)中所有原子不一定處于同一平面,B錯(cuò)誤;該物質(zhì)中苯環(huán)上H原子有6種,所以其苯環(huán)上的一溴代物有6種,C正確;根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知不飽和度為8,由此可確定分子式為C12H7Cl3O2,D錯(cuò)誤。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,研究甲醇具有重要意義。有人模擬用CO和H2合成甲醇,其反應(yīng)為:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H<0
(1)在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入2 mol CO和4 mol H2發(fā)生上述反應(yīng),20min時(shí)用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強(qiáng)/MPa | 12.4 | 10.2 | 8.4 | 7.0 | 6.2 | 6.2 |
則反應(yīng)從開始到20min時(shí),以CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________mol/(L·min),該溫度下平衡常數(shù)K=___________,若平衡后增大壓強(qiáng),則K值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在恒溫恒容的密閉容器中,不能判定CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________;
A、壓強(qiáng)保持不變 B、氣體的密度保持不變
C、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D、速率v(H2):v(CH3OH)=2:1
(3)如圖是甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,C是________(填“正”或“負(fù)”)極,寫出此電極的電極反應(yīng)式__________________________________________。
(4)若以該電池為電源,用石墨做電極電解100mL CuSO4溶液,電解一段時(shí)間后,兩極均收集到11.2L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的SO3中含有的電子數(shù)為20NA
B. 88g CO2和N2O組成的混合氣體中所有的原子數(shù)為6NA
C. 2mol NO和 1mol O2充分反應(yīng)后所得氣體分子數(shù)為2NA
D. 常溫下,1L 0.1molL-1的 Na2S 的溶液中,陰離子的總數(shù)小于0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成,可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)化合物X、Y 的說法正確的是
A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子
C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下圖所示的原電池,下列說法正確的是( )
A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極
B. 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
C. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)是2H++2e-===H2↑
D. 取出鹽橋后,電流表仍會(huì)偏轉(zhuǎn),銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素,W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵,該分子中含有10個(gè)電子。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試判斷:
(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)為X________,Z________。
(2)由以上元素兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________________。
(3)①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________________(寫化學(xué)式)。
②該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________。
③化合物WY3的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號(hào))。
A.只含離子鍵 B.只含共價(jià)鍵 C.既含離子鍵又含共價(jià)鍵
④X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí),水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)用電子式表示化合物W2Z的形成過程:_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)有關(guān)研究需要得到反應(yīng)C3H8(g)===3C(石墨,s)+4H2(g)的ΔH,但測(cè)定實(shí)驗(yàn)難進(jìn)行。設(shè)計(jì)下圖可計(jì)算得到:
①ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)。
②ΔH=____________________(用圖中其他反應(yīng)的反應(yīng)熱表示)。
(2)已知在壓強(qiáng)為a MPa、500℃下,2 mol H2和1 mol CO2在某密閉容器中反應(yīng),生成水和氣態(tài)二甲醚CH3OCH3 。其中CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,此過程中放出0.3Q kJ熱量。此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。
(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/(kJ·mol-1) | 198 | 360 | 498 | x |
已知,白磷在空氣中燃燒生成P4O10,白磷的燃燒熱為2 982 kJ·mol-1,白磷(P4)、P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中x=____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 常溫常壓下,4.6gNO2氣體約含有1.81×1023個(gè)原子
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,80gSO3所占的體積約為22.4L
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氫氣與足量氧氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是( )
A. 濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖碳化
B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C. 濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
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