下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述中，正確的是
A．某溶液中水電離出的c(H＋)=10-13，則該溶液的pH一定為13
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍
C．濃度相同的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液pH=7
D．pH＝7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)
D
溶液中水電離出的c(H＋)=10-13，則該溶液中水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，A不正確；pH＝4.5和pH＝6.5的溶液中c(H＋)分別是10－4.5和10－6.5，所以二者的氫離子濃度之比是100︰1，B不正確；一水合氨是弱電解質(zhì)，和鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，生成的氯化銨水解，溶液顯酸性，C不正確；選項(xiàng)D中根據(jù)電荷守恒可知c(H＋)＋c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，如果pH＝7，則c(H＋)=cc(OH－)，所以c(Na＋)=c(CH3COO－)，D正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。則兩溶液的體積比是（ ）
A．10:1B．1:10C．1:2D．2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
 
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，有兩處缺點(diǎn)，其一是有處錯(cuò)誤安裝會(huì)導(dǎo)致熱量散失較大，應(yīng)該改正為         　　　　，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱(chēng)是           　　
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                 。
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值          （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
（4）實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱        （填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)
       （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
（6）若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為2.2℃　2.4℃　3.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為   ℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3 ③NaHSO4 ④KOH ⑤H2SO4 按pH由小到大的順序排列的是 (   )
A．⑤③①②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．④②①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

旨在限制發(fā)達(dá)國(guó)家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內(nèi)氣候持續(xù)變暖的《京都議定書(shū)》隨著俄羅斯的加入，將于2005年2月16日正式生效。我國(guó)二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實(shí)際的是
A．大力開(kāi)發(fā)氫能源B．充分利用太陽(yáng)能
C．不使用含碳能源D．提高能源利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，將V1 mL C1 mol·L-1的氨水滴加到V2mL C2 mol·L-1的鹽酸中,下述結(jié)論中正確的是(  )
A．若混合溶液的pH=7,則C1V1> C2V2
B．若V1=V2, C1=C2,則混合液中c(NH4+)=c(Cl_)
C．若混合溶液的pH="7," 則混合液中c(NH4+)=c(Cl_)
D．若V1=V2,且混合液的pH<7，則一定有C1<C2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液呈中性的是
A．pH=7的溶液
B．c(H+) = c(OH－)的溶液
C．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)制得的溶液
D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若1體積硫酸恰好與10體積pH＝11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為(　　)
A．10∶1B．5∶1
C．1∶1D．1∶10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（14分）已知某無(wú)色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請(qǐng)分別寫(xiě)出各種情況的化學(xué)式：
①　　　　    ；②　　　    　　　；③　　　     　　　。
（2）用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因：　　　　　  ；
（3）當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時(shí)，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫(xiě)出兩種）：①　　 　　 、②　　　　　 ；
（4）當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)?i>c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)時(shí)，則該溶液可能是　　　　　（填序號(hào)）。
A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成

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