16．下列有關(guān)有機物的說法正確的是（　　）
A．蛋白質(zhì)溶液中加Na2SO4可使其變性
B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．有機物CH2=CHCH（CH3）Cl能發(fā)生加成反應、取代反應、縮聚反應、氧化反應
D．分子式為C4H7ClO2且能與NaHCO3反應放出氣體的有機物結(jié)構(gòu)有5種（不包含立體異構(gòu)）

分析 A．Na2SO4只能使蛋白質(zhì)鹽析；
B．葡萄糖含有醛基，可被氧化；
C．CH2=CHCH（CH3）Cl含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生縮聚反應；
D．分子式為C4H7ClO2且能與NaHCO3反應放出氣體，應含有-COOH，同分異構(gòu)體取決于-C3H6Cl的數(shù)目．

解答 解：A．Na2SO4不是重金屬鹽，不能使蛋白質(zhì)變性，只能使蛋白質(zhì)鹽析，故A錯誤；
B．葡萄糖含有醛基，可被高錳酸鉀氧化，故B錯誤；
C．CH2=CHCH（CH3）Cl含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應生成高聚物，不能發(fā)生縮聚反應，故C錯誤；
D．C4H7ClO2可寫成C3H6ClCOOH，C3H6ClCOOH可以看成氯原子取代丙基上的氫原子，丙基有2種：正丙基和異丙基，正丙基和異丙基中分別含有3種氫原子、2種氫原子，所以分子式為C4H7ClO2且能與NaHCO3溶液反應生成CO2的有機物的數(shù)目有5種，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握有機物官能團的性質(zhì)，把握同分異構(gòu)體的判斷，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．烷烴名稱為3，5-二甲基-4-乙基己烷
B．滌綸是由對苯二甲酸（PTA）和乙二醇（EG）通過加聚反應得到的
C．有機物 CH3CH2CH（CH3）2 的一氯代物有 4 種
D．葡萄糖可以進一步水解成兩分子乳酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水．是一種重要的化工產(chǎn)品，具有漂白、氧化、消毒、殺菌等多種功效，廣泛應用于紡織、造紙、化工、電子、輕工、污水處理等工業(yè)．回答下列問題：
（1）H2O2的電子式為．
（2）用H2O2與稀硫酸的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．
已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ/mol
2H2O2（1）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
則在稀硫酸溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-320kJ/mol．
（3）工業(yè)上常用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其原理為：首先2NH4HSO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑，然后由（NH4）2S2O8水解得到H2O2和另一產(chǎn)物．則：
①電解時陽極的電極反應式為2SO42--2e-=S2O82-；
②（NH4）2S2O8水解時發(fā)生反應的化學方程式為（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．
（4）現(xiàn)甲、乙兩個化學小組利用兩套相同裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素（僅一個條件改變）．甲小組有如下實驗設(shè)計方案．
實驗編號溫度催化劑濃度
甲組實驗Ⅰ25℃三氧化二鐵10mL5%H2O2
甲組實驗Ⅱ25℃二氧化錳10mL 5%H2O2
甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)．
①甲小組實驗得出的結(jié)論是H2O2分解時，MnO2比Fe2O3催化效率更高．
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析，相同條件下H2O2在堿（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；由此，乙組提出可以用BaO2固體與硫酸溶液反應制H2O2，其反應的離子方程式為BaO2+2H++SO42-═BaSO4↓+H2O2；支持這一方案的理由是（BaSO4的生成有利于平衡右移即有利于H2O2的生成）酸性環(huán)境有利于H2O2的存在（等其他合理原因）．
③已知過氧化氫還是一種極弱的二元酸：H2O2?H++HO2-（K${\;}_{{a}_{1}}$=2.4×10-12）．當稀H2O2溶液在堿性環(huán)境下分解時會發(fā)生反應H2O2+OH-?HO2-+H2O，該反應中，正反應速率為V正=k正•c（H2O2）•c（OH-），逆反應速率為v逆=k逆•c（H2O）•c（HO2-），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k正與k逆的比值為1.33×104（保留3位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．水玻璃是用于生產(chǎn)硅膠、木材防火劑、粘合劑的原料
B．可以用氫氧化鈉溶液鑒別地溝油和礦物油
C．CaCO3分解，Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl 反應，高溫下鋁與氧化鐵的反應都是吸熱反應
D．淀粉、蛋白質(zhì)、有機玻璃、天然橡膠都是高分子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗能達到相應目的是（　�。� 
選項      A        B        C         D
實驗
過程		    
實驗
目的		將乙二醇（HOCH2CH2OH）轉(zhuǎn)化為乙二酸（H2C2O4）比較氯化鐵和二氧化錳對H2O2分解反應的催化效果證明稀硝酸與銅反應時表現(xiàn)出氧化性用SO2與Ba（NO3）2反應獲得BaSO3沉淀
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1mol苯完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，參與反應的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
B．常溫下，2.7 gAl與足量濃度為18 mo1/L的濃硫酸反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．1L 2mol•L-1CH3COONH4 溶液中含有的NH4+數(shù)目為2NA
D．標準狀況下，22.4L的CCl4含有的CCl4分子數(shù)大于NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與生活、生產(chǎn)緊密相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的選項是（　　）
選項現(xiàn)象或事實解釋
A用熱的燒堿溶液洗滌餐具NaOH能使油脂發(fā)生水解反應
B向普通鋼材中添加少量鎳、鉻等其它金屬形成合金，保護鐵不被腐蝕
C處理鍋爐內(nèi)壁的水垢需使用Na2CO3溶液將Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為更難溶的MgCO3
D使用明礬凈水明礬溶液顯酸性
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．貝諾酯分子中有2種含氧官能團
B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C．lmol乙酰水楊酸最多消耗3molNaOH
D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氮基酚鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2═2H2O
（1）要加快正反應速率，不能采取的措施有ABC（填序號，下同）．
A．使用催化劑B．提高氧氣的濃度
C．提高反應的溫度D．降低反應的溫度
（2）圖1能正確表示上述反應中能量變化的是A．

（3）氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2═2H2O．若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒；其中，氫氣在負（填“正”或“負”）極發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗標準狀況下H2的體積是2.24L．
（4）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
①該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．
②反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為0.05mol/（L•min）．
③若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：此時體系的壓強是開始時的0.9倍；達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時增大（填“增大”“減小”或“相等”）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案