Question

甲同學(xué)配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_(kāi)_____mL；所選用容量瓶的規(guī)格為_(kāi)_____mL．
（2）甲同學(xué)的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是______．
②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下______時(shí)，改用______加水至液面與刻度線相切．
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是______（填序號(hào)）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制
（3）配制時(shí)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是______．
A．轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出　　　　　　　　　B．定容時(shí)俯視讀取刻度
C．原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥　　　　　D．定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線．

Answer 1

解：（1）設(shè)需要濃硫酸的體積為V，
3.6mol/L×0.1L=18mol/L×V，V=0.02L=20mL；配制溶液的體積是100mL，所以需要100mL的容量瓶．
故答案為：20；100．
（2）①燒杯上沾有溶質(zhì)，如果不把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低．
②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下 1-2cm時(shí)，改用 膠頭滴管加水至液面與刻度線相切．
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，導(dǎo)致溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低，應(yīng)重新配制．
故答案為：使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中；1～2cm，膠頭滴管； D．
（3）A．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所以配制溶液的濃度偏低；
B．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；
C．所用容量瓶經(jīng)蒸餾水洗滌后沒(méi)有干燥，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都未改變，所以無(wú)影響；
D．定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線，溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏低．
故選B．
分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；根據(jù)配制溶液的體積選取容量瓶．
①根據(jù)該操作對(duì)配制溶液的濃度是否有影響分析；
②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下 1-2cm時(shí)，改用 膠頭滴管加水至液面與刻度線相切．
③根據(jù)該操作對(duì)配制溶液的濃度是否有影響分析；
（3）根據(jù)c= 分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，會(huì)根據(jù)配制溶液的體積選取容量瓶．