Question

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(A) A、 B、C、D為四種元素，A原子的1S軌道為半充滿；在元素周期表中，B的電負(fù)性最大；C的原子序數(shù)為24；D²⁺的電子排布式和Ar相同。
(B)兩元素電負(fù)性差值大于1. 7,原子間一般形成離子鍵；小于1. 7,原子間一般形成共價(jià)鍵。
(C)下列是周期表中部分元素的電負(fù)性x和第一電離能I₁ (KJ·mol^-1)：

（1）.A原子的軌道表示式為       ，B原子的價(jià)電子排布式為        ，C原子的電
子排布式為           ，D在周期表中的位置為________周期________族。
(2).電負(fù)性最小的元素位于      族，第一電離能最大的元素是（填元素符號(hào)）      ；
鋰元素的電負(fù)性取值范圍為    ＜x（Li）＜     ；A1₂S₃屬      化合物
（3）標(biāo)出化合物OF₂、    LiAlH₄中各元素的化合價(jià)（寫在元素符號(hào)上）。

Answer 1

(1) 略；2S²2P⁵；[Ar]3d⁵4s¹；4；IIA (2) IA； He； 0.9； 1.5 ；共價(jià)(3) 略(每空1分)

解析