Question

下列電子式書寫正確的是（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點：電子式

專題：化學用語專題

分析：從離子化合物和共價化合物的電子式書寫方法確定電子式書寫是否正確，用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：
（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標電荷．
（2）[]（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號．

解答： 解：A、氯化氫是共價化合物，在共價化合物中沒有括號和所帶電荷數(shù)，HCl屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，HCl電子式為，故A錯誤；
B、氯化鈣電子式為，故B錯誤；
C、水為共價化合物，書寫電子式時不能加電荷，水的電子式為：，故C錯誤；
D、硫化氫為共價化合物，硫原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故D正確；
故選D．

點評：本題考查電子式的書寫，分析所給微粒類型，根據(jù)化學鍵類型及原子間形成共用電子對數(shù)目，根據(jù)電子式書寫的規(guī)則作答．
在元素符號周圍用“?”和“×”來表示原子的最外層電子（價電子），這種式子叫做電子式．
首先判斷物質(zhì)的成鍵類型，是由離子鍵還是共價鍵形成的物質(zhì)．
1．原子的電子式：
由于中性原子既沒有得電子，也沒有失電子，所以書寫電子式時應把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍．排列方式為在元素符號上、下、左、右四個方向，每個方向不能超過2個電子；
2．金屬陽離子的電子式：
金屬原子在形成陽離子時，最外層電子已經(jīng)失去，但電子式僅畫出最外層電子，所以在畫陽離子的電子式時，就不再畫出原最外層電子，但離子所帶的電荷數(shù)應在元素符號右上角標出．所以金屬陽離子的電子式即為離子符號；
3．非金屬陰離子的電子式：
一般非金屬原子在形成陰離子時，得到電子，使最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些電子都應畫出，并將符號用“[]”括上，右上角標出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示方法同于離子符號；
4．共價化合物的電子式：
共價化合物是原子間通過共用電子對結(jié)合而成的．書寫時將共用電子對畫在兩原子之間，每個原子的未成對電子和孤對電子也應畫出．因不同元素原子吸引電子能力不同，則共用電子對偏向吸引電子能力強的原子，而偏離吸引電子能力弱的原子；
5．根離子的電子式：
根離子中，若不同原子間以共價鍵結(jié)合，畫法同共價化合物，因根離子帶有電荷，所以應把符號用“[]”括起來，右上角標出電荷數(shù)．例如，銨根陽離子；氫氧根離子； 
6．離子化合物的電子式：
先根據(jù)離子電子式的書寫方法，分別畫出陰、陽離子的電子式，然后讓陰、陽離子間隔排列，注意相同離子不能合并．