部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，表述肯定正確的是（　�。�
弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（25℃）		 K1=4.30×10-7 K1=1.54×10-2 K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11 K2=1.02×10-7
A、相同溫度時(shí)三種溶液的pH關(guān)系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3
B、ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-
C、2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的HClO 和Na2CO3混合后溶液呈堿性
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：A．溶液的濃度未知，無(wú)法判斷溶液pH大��；
B．酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞HClO＞HCO3-，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)；
C．次氯酸根離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．二者反應(yīng)生成NaClO和NaHCO3，混合溶液呈堿性．
解答： 解：A．溶液的濃度未知，無(wú)法判斷溶液pH大小，如果三者物質(zhì)的量濃度相等，則pH關(guān)系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3，故A錯(cuò)誤；
B．酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞HClO＞HCO3-，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)，二者反應(yīng)生成ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，故B正確；
C．次氯酸根離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成NaClO和NaHCO3，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，次氯酸根離子水解，導(dǎo)致混合溶液呈堿性，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類(lèi)水解，明確電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱、酸根離子水解程度之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，很多同學(xué)只根據(jù)酸性強(qiáng)弱進(jìn)行解答而導(dǎo)致錯(cuò)誤．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．對(duì)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想；①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)：②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸，為探究哪一種猜想正確．某研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)方案一：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性．
實(shí)驗(yàn)方案二：測(cè)定反應(yīng)前后溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br-的物質(zhì)的是
（1）方案一是否可行？
 
，理由是
 

（2）假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=
 
mol．說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=
 
mol，說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；若測(cè)得反應(yīng)后
n（Br-）=
 
mol，說(shuō)明溴水將醛氧化為乙酸．
（3）按物質(zhì)的量之比為1：5配制成1000mL KBrO3-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成0.5mol Br2，取該溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確取其中的10mL，加入過(guò)量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量得到固體0.188g．若已知COOAg易溶于水，試通過(guò)計(jì)算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型為
 
（填序號(hào)）
①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③氧化反應(yīng)
（4）寫(xiě)出上述測(cè)定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式
①KBrO3與KBr在酸性條件下的反應(yīng)
 

②溴水與乙醛反應(yīng)
 

（5）根據(jù)上述信息，試推測(cè)向酸性KMnO4溶液中滴加乙醛可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反應(yīng)，生成0.1mol的NaCl，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后溶液中ClO-的個(gè)數(shù)為0.1NA
B、原NaOH濃度為1mol/L
C、參加反應(yīng)的氯氣分子為0.1NA
D、轉(zhuǎn)移電子為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v NH3、v O2、vNO、v H2O（mol/L?min）表示，則正確的關(guān)系是（　　）
A、
4
5
v NH3=v O2
B、
5
6
v O2=v H2O
C、
2
3
v NH3=v H2O
D、
4
5
v O2=vNO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是甲醇/過(guò)氧化氫燃料電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖．工作時(shí)，甲醇和過(guò)氧化氫分別進(jìn)入燃料電池的燃料腔和氧化劑腔，在各自催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，并向外界輸出電能．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該電池的正極反應(yīng)式：H2O2+2H++2e-═2H2O
B、燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的負(fù)極，負(fù)極產(chǎn)生的H+通過(guò)質(zhì)子交換膜流向正極
C、電池工作時(shí)，1mol甲醇被氧化有6 mol電子轉(zhuǎn)移
D、電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)極、質(zhì)子交換膜后再回到正極，形成閉合回路

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
B、堿性條件下鋁粉還原NaNO2：NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3?H2O
C、硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3?H2O+H2O
D、二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
①分子式為C5H10O3；
②等量的有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1．
A、4種B、6種
C、10種D、12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于乙醇在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵位置說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)，在②④位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化
B、乙醇與鈉反應(yīng)，在④位置斷裂
C、乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)，在③或④位置斷裂，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D、乙醇與濃硫酸在170℃時(shí)，在②③位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列七種物質(zhì)：①Cl2 ②Na2O2 ③H2O2 ④NH4Cl  ⑤CH4 ⑥NaHSO4 ⑦Ne
回答下列問(wèn)題
（1）不存在化學(xué)鍵的是
 
；（填序號(hào)）
（2）含有極性鍵和非極性鍵的是
 
；（填序號(hào)）
（3）NaHSO4固體溶于水，破壞了
 
鍵；其電離方程式為
 
．

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