5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2.4 g金屬鎂在反應(yīng)中全部變成鎂離子時，失去的電子數(shù)目為0.1NA
B．2 g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA
C．17 g OH- 所含的質(zhì)子數(shù)目為10NA
D．58.5 g NaCl中所含有的Na+離子數(shù)目為NA

分析 A、根據(jù)鎂的質(zhì)量計算出物質(zhì)的量，再根據(jù)電子守恒進行計算失去電子數(shù)；
B、氫氣分子是雙原子分子；
C、求出OH-的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molOH-中含9mol質(zhì)子來分析；
D、求出氯化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鈉中含1mol鈉離子來分析．

解答 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)生成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)目為0.2NA，故A錯誤；
B、氫氣分子是雙原子分子，2g氫氣所含氫原子數(shù)目為2NA，故B錯誤；
C、17gOH-的物質(zhì)的量n=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，而1molOH-中含9mol質(zhì)子即9NA個，故C錯誤；
D、58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量n=$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol，而1mol氯化鈉中含1mol鈉離子，即NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)下圖所示裝置回答下列問題．

（1）甲池是原電池裝置，其中OH-移向CH3OH極（填“CH3OH”或“O2”）
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為A極（填“A”或“B”），并寫出此電極的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加4.32g時，乙池的pH是1（忽略AgNO3溶液的水解，若此時乙池中溶液的體積為400mL）；此時丙池某電極析出1.28g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是（填序號）B．
A．MgSO4      B．CuSO4      C．NaCl        D．AgNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．硫元素有多種化合價，可形成多種化合物．
（1）常溫下用1mol•L-1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=H2O+SO32-，請用離子方程式表示該溶液PH＞7的原因H2O+SO32-?HSO3-+OH-，該溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的PH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（2）SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，實驗室通常選擇稀硫酸（選填“稀鹽酸”、“稀硫酸”）對高錳酸鉀溶液進行酸化．
（3）課本中選用Na2S2O3與稀硫酸的反應(yīng)來研究物質(zhì)的溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．選用Na2S2O3來比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢的原因是Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生黃色的S沉淀，所以可通過溶液中產(chǎn)生黃色渾濁出現(xiàn)的快慢來比較反應(yīng)的快慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物，分子中共含有10個原子，其核外共有32個電子，1mol該有機物在氧氣中完全燃燒時需要4molO2．回答：
（1）通過計算確定該有機物的分子式．
（2）若該有機物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CHO．
（3）若該有機物可使溴水褪色，但不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，取0.2mol該有機物與足量鈉反應(yīng)，能產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)況），則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能是CH2=CHCH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．Na2S2O3與硫酸反應(yīng)的實驗中，實驗室沒有硫酸，臨時用硝酸進行實驗
B．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定
C．制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在加熱下反應(yīng)，并用排水集氣法收集
D．配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，用水稀釋到所需濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．常溫下，由水電離出的c（H+）=l0-14mo1•L-1的溶液中：CO32-、SO42-、Na+、K+
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、C1-、CN-
C．pH為1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3-
D．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Fe2+、SO42-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．四氯化碳分子的比例模型B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O
C．CO2的電子式是：D．${\;}_{8}^{18}$O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為了探究Cu（NO3）2的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗．
Ⅰ．Cu（NO3）2 的氧化性
將光亮的鐵絲伸入Cu（NO3）2 溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe 的氧化產(chǎn)物，將
溶液中的Cu2+除盡后，進行了如下實驗．可選用的試劑KSCN 溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．
（1）請完成下表：
 操作 反應(yīng)或現(xiàn)象 結(jié)論
 取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入①溶液，振蕩 顯性② 存在Fe3+
 取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，振蕩 離子方程式③ 存在Fe2+
Ⅱ．Cu（NO3）2的熱穩(wěn)定性
在如圖1所示的實驗裝置A 中，用酒精噴燈對Cu（NO3）2 固體加強熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經(jīng)驗證為O2．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為紅色．

（2）裝置B 的作用是除去混合氣體中的NO2．
（3）從實驗安全角度考慮，需要在A、B 間加入裝置M，請在方框中如圖2出M 裝置
（4）如圖3為Cu（NO3）2 樣品高溫過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%隨溫度變化的曲線）．Cu（NO3）2 
 加熱到200℃的化學(xué)方程式為2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+4NO2↑+O2↑，繼續(xù)高溫至1000℃生成Cu2O（填化學(xué)式）固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)的使用敘述不合理的是（　�。�
A．亞硝酸鈉是常用的防腐劑
B．嬰兒食品可添加著色劑，以增加嬰兒對食物的興趣
C．食用鹽既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑
D．藥物可以幫助我們戰(zhàn)勝疾病，但我們?nèi)孕韬侠碛盟?/td>

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