某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一種或幾種，依次進行如下處理（假設每次處理均反應完全）：①通過堿石灰，氣體體積減�。虎谕ㄟ^灼熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；③通過無水CuSO4粉末時，粉末變?yōu)樗{色；④通過澄清石灰水時，溶液變?yōu)闇啙幔纱丝梢源_定混合氣體中（　�。�
A、一定含有CO2、H2O蒸氣，可能含有H2、CO
B、一定含有H2O蒸氣、CO，可能含有CO2、H2
C、一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸氣、H2
D、一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸氣、CO2中的1種或2種
考點：常見氣體的檢驗,幾組未知物的檢驗
專題：
分析：無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一種或幾種，①通過堿石灰，氣體體積減小，說明含有酸性氧化物或水蒸氣，或二者都有；
②通過灼熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色，說明含有還原性氣體；
③通過無水CuSO4粉末時，粉末變?yōu)樗{色，說明含有通過灼熱的氧化銅時生成水蒸氣；
④通過澄清石灰水時，溶液變?yōu)闇啙�，說明通過灼熱的氧化銅時有二氧化碳生成，據(jù)此分析解答．
解答： 解：無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一種或幾種，
①通過堿石灰，氣體體積減小，說明含有酸性氧化物或水蒸氣，或二者都有，二氧化碳屬于酸性氧化物，則該混合氣體中可能含有二氧化碳或水蒸氣，或者二者都有；
②通過灼熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色，說明含有還原性氣體，CO和氫氣都具有還原性，所以該混合氣體中含有CO或氫氣，或者二者都有；
③通過無水CuSO4粉末時，粉末變?yōu)樗{色，因為通過堿石灰時即使有水蒸氣也被吸收，所以該現(xiàn)象說明原來氣體中含有氫氣；
④通過澄清石灰水時，溶液變?yōu)闇啙�，因為通過堿石灰時即使有二氧化碳也被堿石灰吸收，所以該現(xiàn)象說明原來氣體中含有CO，
通過以上分析知，一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸氣、CO2中的1種或2種，故選D．
點評：本題考查氣體檢驗，明確氣體及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，注意要排除物質(zhì)的干擾，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是
 
．
（2）B、C、D元素原子半徑由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為
 
．
（4）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為
 
．
（5）下列選項中能作為判斷B和D的非金屬性強弱的依據(jù)有（填字母編號）
 
．
a．B和D的單質(zhì)的熔點高低
b．B和D的氫化物的穩(wěn)定性強弱
c．B和D的單質(zhì)與氧氣反應的難易
d．B和D的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用98%濃硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）保存濃硫酸的試劑瓶上除貼B標簽外，還需貼上的標簽是
 
．

A、自燃物品      B、氧化劑     C、劇毒品     D、腐蝕品
（2）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有
 
（選填序號），還缺少的儀器有
 
，使用之前首先必須進行
 
．
（3）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
 mL．
（4）稀釋時，一定要將
 
 沿器壁慢慢倒入
 
中并不斷攪拌．
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”、“無影響”）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
 

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 

C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
 

D．定容時俯視溶液的凹液面
 

E．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要490mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）需稱取
 
g的燒堿固體，固體應放在
 
中稱量．
（2）配制過程中，需要使用的儀器是
 
 （填標號）．
A．燒杯    B．量筒    C．玻璃棒    D．500mL容量瓶    E．漏斗    F．膠頭滴管
G．490mL容量瓶   H．托盤天平  I．藥匙   J．坩堝
（3）配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解�、趽u勻�、巯礈臁、芾鋮s�、莘Q量　⑥轉(zhuǎn)移溶液�、叨ㄈ菡_的操作順序是
 
 （填序號）（操作可重復選）
（4）在容量瓶內(nèi)確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量水的做法是：
 
．
（5）下列各項中，可能導致實際濃度偏高的是
 
（填標號）．
A．在天平托盤上墊紙，將NaOH放在紙上稱量
B．NaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液
C．溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌
D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎灑出
（6）取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可用如圖來制取的氣體是（　�。�
A、氯氣B、氧氣C、氨氣D、氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

使用容量瓶配置溶液時，由于操作不當會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（　　）
①溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
②轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
③定容時，仰視容量瓶的刻度線
④定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線．
A、②③④B、①②③
C、①③④D、①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系和計算不正確的是（　�。�
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4C1溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關系是：c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]
B、已知25℃時Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則在0.1 mol?L-l A1Cl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×10-10mol?L-l
C、25℃時0.2 mol?L-l HC1溶液與等體積0.05 mol?L-l Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH約為1
D、0.1mol?L-l NaHA溶液的pH=4，則有c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、pH相等的鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量相同的Zn片，反應過程中生成氫氣的速率始終相同
B、室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)．c(OH-)
減小
C、醋酸鈉溶液中存在反應：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH
D、在25℃時，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則25℃時NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

CH4和CO2反應可以制造價值更高的化學產(chǎn)品．
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生反應：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．達到平衡時CH4的物質(zhì)的量為2mol．
①此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=
 
（注明單位）．
②保持溫度不變，改變CH4和CO2的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗2a mol H2
d．混合氣中n（CH4）：n（CO2）：n（CO）：n（H2）=1：1：4：4
③已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1kJ?mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2  kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3  kJ?mol-1
反應CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=
 
 kJ?mol-1
（2）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下，發(fā)生反應：
CO2+CH4?CH3COOH，溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖1.250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 
．

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，
①若尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是
 
．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找
②Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2，原理是：500℃時，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，該原理的化學方程式
 
．
（4）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，有關電極反應可表示為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案