【題目】工業(yè)上除去電石渣漿(CaO)上清液中的S2-,并制取石膏( CaSO42H2O)的常用流程如下:

下列說法正確的是

A.Mn(OH)2、MnO32-在過程III中均起催化劑作用

B.過程I中,反應(yīng)的離子方程式為2Mn(OH)2 +O2 +4OH-=2MnO32- +4H2O

C.10L上清液中的S2 -轉(zhuǎn)化為SO42-(S2-濃度為480 mg·L-1),理論上共需要0.03molO2

D.常溫下,56 g CaO溶于水配成1 L溶液,溶液中Ca2+的數(shù)目為6.02 ×1023個(gè)

【答案】B

【解析】

A. Mn(OH)2在過程I化合價(jià)升高,作還原劑,MnO32在過程II中化合價(jià)降低,作氧化劑,故A錯(cuò)誤;

B. 過程I中,根據(jù)化合價(jià)升降守恒得到反應(yīng)的離子方程式為2Mn(OH)2 +O2 +4OH= 2MnO32 +4H2O,故B正確;

C. 10L上清液中的S2轉(zhuǎn)化為SO42 (S2濃度為480 mg·L-1),質(zhì)量為480 mg·L1×10L = 4800mg=4.8g,物質(zhì)的量為,根據(jù)得失電子守恒0.15mol×8=n(O2)×4n(O2) =0.3mol,理論上共需要0.3molO2,故C錯(cuò)誤;

D. 常溫下,飽和石灰水的物質(zhì)的量濃度為0.002 molL1,因此56 g CaO溶于水配成1 L溶液,是飽和溶液,因此1L溶液中Ca2+的數(shù)目為0.002NA個(gè),故D錯(cuò)誤。

綜上所述,答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng):xA()+yB()zC(),達(dá)到平衡時(shí)測得A氣體的濃度為0.5 molL-1,當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍,再次達(dá)到平衡,測得A氣體的濃度為0.3 molL-1,則下列敘述正確的是

A. x+y<z B. 平衡向右移動

C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分?jǐn)?shù)降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】80 ℃時(shí),將0.40 molN2O4氣體充入2 L真空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2O4 2NO2 H>0,隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

n(N2O4) /mol

0.40

0.28

0.20

0.14

0.10

0.10

n(NO2) /mol

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

1)計(jì)算20~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為__________

240s時(shí),NO2的的濃度b=_________mol/L,反應(yīng)最遲到________s到達(dá)平衡狀態(tài)

3)反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色________(變淺”“變深不變”)。

4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有___________(填序號)。

A. 增大N2O4的起始濃度 B. 向混合氣體中通入NO2

C. 使用高效催化劑 D. 升高溫度

5)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填序號)

A. 2 v(N2O4 ) =v(NO2 ) B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C. 容器內(nèi)密度保持不變 D. NO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

6)如圖是80 ℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線,請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60 ℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3,某化學(xué)小組用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬該制備過程,下列說法不正確的是

A. 裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶

B. 裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸

C. 裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強(qiáng),使溶液順利滴下

D. 實(shí)驗(yàn)開始后,應(yīng)先打開K1一段時(shí)間,然后再打開K2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某強(qiáng)酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種,現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)

下列有關(guān)判斷正確的是(

A. 原試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+

B. 原試液中一定沒有Ba2+CO32-、NO3-

C. 步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 沉淀B在空氣中由白色迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題,某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一:為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。

(已知I2+2S2O==S4O+2I- ,其中Na2S2O3溶液均足量,S2OS4O均為無色)

實(shí)驗(yàn)序號

體積V/mL

藍(lán)色褪去時(shí)間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

(1)表中Vx=_________mL,t1、t2、t3的大小關(guān)系是___________________

實(shí)驗(yàn)二:5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于試管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液2 mL,發(fā)生如下反應(yīng):2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2,為證明該反應(yīng)存在一定的限度,他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

①取少量反應(yīng)液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI)。

②再取少量反應(yīng)液,滴加少量CCl4 ,振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色。

根據(jù)①②的現(xiàn)象,/span>他們得出結(jié)論:該反應(yīng)具有一定的可逆性,在一定條件下會達(dá)到反應(yīng)限度。

(2)指導(dǎo)老師指出上述實(shí)驗(yàn)①不合理,其原因是_______________ ; 你的改進(jìn)方案是________(簡要寫出操作、試劑和現(xiàn)象)。

(3)實(shí)驗(yàn)②適合檢驗(yàn)生成I2較多的情況,還有一種簡便的方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2,這種方法所用的試劑是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含NaCl),不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示,下列說法正確的是

A. 腐蝕過程中,負(fù)極是C

B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH-4e==2H2O+O2

D. 每生成1mol鐵銹(Fe2O3·xH2O)理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O233.6L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科研人員研制出透氧膜,它允許e-O2-同時(shí)通過,可實(shí)現(xiàn)水連續(xù)分解制備氫氣,工作時(shí)COH2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)。工作原理如圖所示,下列說法正確的是

A.COa側(cè)上反應(yīng)

B.b側(cè)的反應(yīng)式:H2O+2e- = H2↑+ O2-

C.該透氧膜可實(shí)現(xiàn)太陽能向氫能的轉(zhuǎn)化

D.當(dāng)有2mol電子通過透氧膜時(shí),就會消耗22.4L CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ),其種類繁多。下列各組物質(zhì):①CH3CH2CH2CHOCH3COCH2CH3;③淀粉和纖維素;④正戊烷和2-甲基丁烷;⑤;⑥;⑦2-甲基-1,3-丁二烯和1,3-丁二烯

(1)互為同系物的是_________________;(填序號,下同);互為同分異構(gòu)體的是____________;

(2)物質(zhì)的含氧官能團(tuán)名稱為_______________;

(3)某單烯烴與足量氫氣反應(yīng)后能生成2-甲基丁烷,已知該烯烴分子中含有 3 個(gè)甲基,該烯烴的系統(tǒng)命名為______________;該烯烴在催化劑作用下,發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生高分子物質(zhì)的化學(xué)方程式為_____________

(4)某烴為正戊烷的同系物,其相對分子質(zhì)量為114,其一氯代物只有一種,該烴的系統(tǒng)命名為_________。

(5)已知烯烴能夠被臭氧氧化,其過程為:,若將②中兩化合物看作是某單烯烴被臭氧氧化生成的,則該單烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。

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