【題目】氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（　�。�
A.35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B. mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C.3.5g35Cl2氣體的體積約為22.4L
D.35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70

【答案】B
【解析】解：A．35Cl是氯的一種同位素，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，所以35Cl質(zhì)子數(shù)為17，故A錯(cuò)誤；

B．1H35Cl分子所含中子為18， mol的1H35Cl分子所含中子的物質(zhì)的量為 =1mol，所以中子數(shù)約為6.02×1023，故B正確；

C．氯氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；

D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A．35Cl是氯的一種同位素，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)；

B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，計(jì)算出1個(gè)分子含有的中子數(shù)；

C．不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol；

D．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：
（1）請寫出上述元素d的價(jià)電子排布式；
（2）請寫出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）請比較b、e、j三種元素的第一電離能由大到小的順序（寫元素符號）；
（4）請寫出e元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式；
（5）j、k、l三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)．請寫出k、l的互化物的電子式 ， 它是由鍵形成的（根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙烯在有機(jī)合成中有廣泛的應(yīng)用．以苯乙烯為原料制備有機(jī)物M和N的合成路線如圖所示（部分條件和試劑略去）．
請回答：
（1）B的化學(xué)名稱 ． D中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（2）順式﹣E的結(jié)構(gòu)簡式為 ． →F的反應(yīng)類型為 ．
（3）N→H的化學(xué)方程式為 ．
（4）寫出G的含有相同官能團(tuán)的所有芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式： ．
（5）參照上述合成路線，以CH3CHO為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備HOCH2CH2COOH的合成路線： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列變化中，需要加入合適的還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A. H2→HCl B. FeCl3→FeCl2

C. CO→CO2 D. SO2→SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，某同學(xué)欲測定Na2O2試樣的純度．回答下列問題
（1）請從圖①～⑦中選用適當(dāng)?shù)难b置，其連接順序?yàn)椋ㄌ罡鹘涌诘淖帜福?/span> ．
（2）寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）本實(shí)驗(yàn)中測量氣體體積時(shí)主要應(yīng)注意的事項(xiàng)有 ．
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的試樣為ag，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VmL，此試樣中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的Na2CO310H2O與NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，測得溶液中Na+的濃度為0.4mol/L，若將溶液蒸干并灼燒到質(zhì)量不變，可得到固體的質(zhì)量是（　�。�
A.0.92g
B.1.68g
C.2.12g
D.2.55g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】立方烷（ ）具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)．下面是立方烷衍生物Ⅰ的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為 ， E的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（2）③的反應(yīng)類型為
（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：
反應(yīng)1的試劑與條件為；
反應(yīng)2的化學(xué)方程式為；
反應(yīng)3可用的試劑為 ．
（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是（填化合物代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途．
（1）真空碳熱還原﹣氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJmol﹣1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJmol﹣1
反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=Q kJmol﹣1 ． 在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）= ， T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母編號）．
a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2 c．適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度
d．加入合適的催化劑 e．適當(dāng)縮小容器的體積
③在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填選項(xiàng)編號）．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO（g）的同時(shí)消耗nmolCO2（g）
b．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
④若保持與上述反應(yīng)前3Omin的反應(yīng)條件不變，起始時(shí)NO的濃度為2.50mol/L，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（NO）=mol/L．NO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al﹣Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示
請寫出該電池正極反應(yīng)式；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300mL硫酸銅溶液（過量），消耗27mgAl，則電解后溶液的pH=（不考慮溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物是

A. Na2O2B. NaOHC. CaBr2D. HF

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同步練習(xí)冊答案