【題目】亞硝酰氯(ClNO)常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2與NO制備ClNO并測定其純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。

查閱資料:亞硝酰氯(ClNO)的熔點(diǎn)為-64.5℃、沸點(diǎn)為-5.5℃,氣態(tài)呈黃色,液態(tài)時(shí)呈紅褐色,遇水易反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物,其中一種呈紅棕色。

請回答下列問題:

Ⅰ.Cl2的制備:舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。

(1)該方法可以選擇上圖中的________(填字母標(biāo)號)為Cl2發(fā)生裝置,該反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_____________。

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋篴→____→i→h(按氣流方向填小寫字母標(biāo)號)。

Ⅱ.亞硝酰氯(ClNO)的制備、實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(ClNO):

(3)實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,與之相比X 裝置的優(yōu)點(diǎn)為__________________________

(4)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)先____________,然后依次裝入藥品、打開k2、再打開__________(填“k1”或“k3”),通入一段時(shí)間氣體,其目的是為了排盡三頸燒瓶中的空氣,防止NO、ClNO 變質(zhì)。接下來,兩種氣體在Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為________________________________。

III.亞硝酰氯(ClNO)純度的測定:將所得亞硝酰氯(ClNO)產(chǎn)品13.10g溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用0.8mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 22.50mL。(已知:AgCrO4為磚紅色固體)

(5)亞硝酰氯(ClNO)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(6)亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。

【答案】 C 2:1 f→g→e→d→c→b 排除裝置內(nèi)空氣的干擾;可以隨開隨用,隨關(guān)隨停 檢查裝置的氣密性 k3 出現(xiàn)紅褐色液體 2ClNO+H2O=2H++2Cl-+NO↑+NO2 90.0%

【解析】.(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物,應(yīng)該選擇上圖中的CCl2發(fā)生裝置,反應(yīng)的方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O,反應(yīng)中二氧化錳是氧化劑,氯化氫是還原劑,參與反應(yīng)的氯化氫只有一半被氧化,被氧化的氯化氫與被還原的二氧化錳的物質(zhì)的量之比為2:1,故答案為:C;2:1

(2)制得的氯氣中往往含有氯化氫和水蒸氣,需要用飽和食鹽水除去氯化氫,再用濃硫酸干燥,欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋?/span>a→f→g→e→d→c→b →i→h,故答案為:f→g→e→d→c→b;

(3)實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,與之相比X 裝置無需排除發(fā)生裝置內(nèi)空氣的干擾,可以隨開隨用,隨關(guān)隨停,故答案為:無需排除裝置內(nèi)空氣的干擾;可以隨開隨用,隨關(guān)隨停;

(4)涉及氣體的反應(yīng),組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)先檢查裝置的氣密性,然后依次裝入藥品、打開k2、再打開k3,通入一段時(shí)間氣體,其目的是為了排盡三頸燒瓶中的空氣,防止NO、ClNO 變質(zhì)。接下來,兩種氣體在Z中發(fā)生反應(yīng)生成ClNO,冷卻后變成紅褐色液體,故答案為:檢查裝置的氣密性;k3;出現(xiàn)紅褐色液體;

III(5)亞硝酰氯(ClNO)遇水易反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物,其中一種呈紅棕色,為二氧化氮,氫化物為氯化氫,根據(jù)化合價(jià)的變化,另一種氮的氧化物為一氧化氮,亞硝酰氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClNO+H2O=2H++2Cl-+NO↑+NO2,故答案為:2ClNO+H2O=2H++2Cl-+NO↑+NO2

(6)滴定是發(fā)生氯化氫與硝酸銀生成氯化銀白色沉淀的反應(yīng),當(dāng)出現(xiàn)磚紅色固體,且半分鐘沒有明顯變化,表示達(dá)到了滴定終點(diǎn),n(Cl-)= n(Ag+)=0.0225L×0.8mol·L-1=0.018mol,則亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=90.0%,故答案為:90.0%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素的原子核外有三個(gè)能層,最外層有4個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為

A. 14 B. 15 C. 16 D. 17

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E 五種短周期元素(A、B、C、D、E 分別代表元素符號),它們的原子序數(shù)依次增大; A 是元素周期表中原子半徑最小的元素;B 元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽 X;D A 同主族,且與 E 同周期;E 元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 3/4 ;C E 主族。請回答下列問題:

(1)X 的化學(xué)式_____。

(2)下列各項(xiàng)中,能說明元素 C E 非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有_____(填序號).

氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)

氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)

氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

C E 組成化合物,C 顯負(fù)價(jià)

(3)將由 BC BC2組成的混合氣體通入如圖所示裝置中,用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。

已知(i)濃硝酸能將氣體 BC 氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化 BC。

(ii)NaOH 溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2ONaOH溶液與 BC 氣體不反應(yīng)。 裝置②、③中盛放的藥品依次是_______、______________.

(4)通入混合氣體之前,應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體試推測先通入的該氣體可以是__________( 一種氣體的化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】既可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合,也可以通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來制得的化合物是(
A.Na2O
B.Na2O2
C.FeCl2
D.FeS

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列4種物質(zhì):①Na2O2SiO2SO2NaHCO3固體。其中,

(1)與水反應(yīng),生成能使帶火星木條復(fù)燃的固體是________(填序號);

(2)能使品紅溶液褪色且加熱時(shí)又復(fù)原的是_________(填序號);

(3)上述物質(zhì)中有1種物質(zhì)難溶于水,該物質(zhì)在一定條件下與焦炭發(fā)生反應(yīng),可制得電腦芯片以及太陽能電池的材料,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________;

(4)上述物質(zhì)中有1種物質(zhì)可以用來除去多余的胃酸,它還是常見的疏松劑,主要是因?yàn)樗诩訜釛l件下產(chǎn)生了氣體,使食品變疏松。寫出其受熱分解的化學(xué)方程式___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保,安全的儲氫方法,其原理可表示為NaHCO3+H2HCOONa+H2O,下列有關(guān)說法不正確的是(  )

A. 儲氫、釋氫過程均有能量變化

B. 儲氫過程中,NaHCO3被還原

C. NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵

D. 釋氫過程中,每消耗0.1 mol H2O放出2.24 LH2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 溶液中OH向電極a移動

C. 反應(yīng)消耗的NH3O2的物質(zhì)的量之比為4∶5

D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH36e6OH===N26H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化學(xué)反應(yīng)將儲存在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,科學(xué)家設(shè)計(jì)出了原電池,從而為人類生產(chǎn)、生活提供能量。

(1)甲同學(xué)認(rèn)為,所有的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池,你是否同意?________(”)

(2)乙同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag++Cu===Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示:

①負(fù)極材料是_______,發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________

②外電路中的電子是從________電極流向________電極。(寫出電極材料的名稱)

③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料,測得某一電極增重了5.4 g,則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是________

.水是生命之源,也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請回答下列問題:

(1)已知:2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572 kJ的熱量。

①生成物的能量總和________(“>”“<”“=”)反應(yīng)物的能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量________(“>”“<”“=”)572 kJ。

③每克氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為________。

(2)天然氣(主要成分CH4)和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,該反應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng),可將其設(shè)計(jì)成燃料電池,構(gòu)造如圖所示,a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳塊組成。

a電極的電極反應(yīng)式是_______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)把標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),所得溶液密度為ρg/cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________mol/L;

(2)100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后,溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_____________________

(3)一定質(zhì)量的Al與足量鹽酸反應(yīng),當(dāng)轉(zhuǎn)移了2 mol電子時(shí),參與反應(yīng)的鋁的質(zhì)量是________g。

(4)下列物質(zhì):①Fe NaCl Na2O CO CO2 ⑥蔗糖 NH3 NaCl溶液 ⑨鹽酸 H2SO4 Ba(OH)2

屬于電解質(zhì)的是_______ , 屬于非電解質(zhì)的是 ________,能導(dǎo)電的是_____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案