Question

25℃時下列說法正確的是（　�。�

• A、在pH=12的溶液中由水提供的c（OH^-）一定是10^-12mol?L^-1
• B、將pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液的pH=7
• C、將pH=6和pH=4的兩種鹽酸等體積混合后其c（OH^-）接近0.5×（10^-8+10^-10） mol?L^-1
• D、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,pH的簡單計算,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．根據(jù)Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14計算；
B．酸堿的強弱未知，反應后的酸堿性不能確定；
C．將pH=6和pH=4的兩種鹽酸等體積混合后c（H⁺）≈

1

2

×10^-4mol/L，以此計算c（OH^-）；
D．Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，且以第一步水解為主．

解答： 解：A．pH=12的溶液中c（OH^-）=10^-2mol?L^-1，如為鹽溶液，促進水的電離，則由水提供的c（OH^-）是10^-2mol?L^-1，如為堿溶液，由Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14可知，c（H⁺）=10^-12mol/L，則水提供的c（OH^-）一定是10^-12mol?L^-1，故A錯誤；
B．酸堿的強弱未知，反應后的酸堿性不能確定，故B錯誤；
C．將pH=6和pH=4的兩種鹽酸等體積混合后c（H⁺）≈

1

2

×10^-4mol/L，則混合后其c（OH^-）=2×10^-10mol/L，故C錯誤；
D．Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，且以第一步水解為主，溶液中離子濃度大小順序為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D正確．
故選D．

點評：本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，注意把握電解質(zhì)的強弱、pH與濃度的關系，明確反應后溶液中的溶質(zhì)即可解答，涉及鹽類水解的特點和影響因素等知識，題目難度不大．