Question

X、Y、Z、W、R、E是六種短周期元素，右圖是這六種元素的主要化合價(jià)與其原子序數(shù)的關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是

A．原子半徑：Z>W>R>E

B．R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高

C．Z與Y可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物

D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

B

解析試題分析：由表中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為+5、-3價(jià)，故X為N元素，Y的化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故Y為O元素，Z的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，W為+3價(jià)，為Al元素，R的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素，E的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，氨分子間存在氫鍵，所以S的氣態(tài)氫化物H₂S比N的氣態(tài)氫化物NH₃沸點(diǎn)高，B錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等。