【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是( )

A. N室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H＋+2e－＝H２↑

B. M室中稀硫酸可用鹽酸替代

C. b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)方程式為：B(OH)4－+H+=H3BO3+H2O

D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品，陽極室可生成標(biāo)況下5.6L氣體

【答案】B

【解析】

由圖可知，電解時M室中石墨電極為陽極，陽極上水失電子生成O2和H+，M室中H+通過a膜進(jìn)入產(chǎn)品室,N室中石墨為陰極，陰極上水得電子生成H2和OH-，原料室中的鈉離子通過c膜進(jìn)入N室，原料室中的B（OH）4-通過b膜進(jìn)入產(chǎn)品室, 產(chǎn)品室中H+和B(OH)4－反應(yīng)生成H3BO3。

A項、N室中石墨為陰極，電解時陰極上水得電子生成H2和OH-，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H＋+2e－＝H２↑，故A正確；

B項、M室中稀硫酸若用鹽酸替代，氯離子在陽極上放電生成的氯氣易污染空氣，H+通過a膜進(jìn)入產(chǎn)品室，鹽酸的濃度不斷減小，則M室溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱，電解效率逐漸降低，不利于硼酸的生產(chǎn)，故B錯誤；

C項、M室中H+通過陽離子交換膜a膜進(jìn)入產(chǎn)品室, 原料室中的B（OH）4-通過陰離子交換膜b膜進(jìn)入產(chǎn)品室, 產(chǎn)品室中H+和B(OH)4－反應(yīng)生成H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為B(OH)4－+H+=H3BO3+H2O，故C正確；

D項、理論上每生成1mol產(chǎn)品，陽極室生成1molH+和0.25molO2，標(biāo)況下0.25molO2的體積為5.6L，故D正確。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物(主要為NO和NO2)是大氣污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科學(xué)家們研究的熱點問題之一。

(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一種可行的方法。

①尿素在高溫條件下與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)越大，總氮還原率越低，可能的原因是______________________。

②在一個體積固定的真空密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO2和NH3，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)并達(dá)到平衡，混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示：

則A點的v正(CO2)______________(填“>”“<”或“=”)B點的v逆(H2O)，原因是___________________。

(2)已知O3氧化氮氧化物的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

2NO(g)+O3(g)=2NO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=b kJ·mol-1

6NO2(g)+O3(g)=3N2O2(g) ΔH3=c kJ·mol-1

則反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的ΔH=_____________kJ·mol-1

(3)氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學(xué)式為____________；已知常溫下，Ka(HNO2)=5×10-4，則反應(yīng)HNO2(aq)+NaOH(aq) NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)K=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。

(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陽極的電極反應(yīng)式________；

(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料，設(shè)計如圖流程對資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。

①過濾得到濾渣B時，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。

②反應(yīng)①的離子方程式為______________________。

③如下圖，氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(保留兩位有效數(shù)字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度__________ (“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．

步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中．

步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．

步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品．

已知：①Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性．

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5

請回答：

（1）儀器A的名稱是______．實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________

（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導(dǎo)致的后果是___________________

（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是_________________．

（4）有關(guān)步驟4的說法，正確的是__________________．

A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B、洗滌晶體可選用0℃的苯

C、加熱至160℃的主要目的是除去苯

D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________．

②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500molL﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題。

（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是_____(填序號)。

A．固態(tài)氯化鎂(MgCl2) B．熔融氯化鎂(MgCl2)

C．氯化鈉溶液 D．鋁

（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①Na2CO3________；

②H2SO4__________；

③KHSO4_________。

（3）在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是_____，HCl作氧化劑的是____。

A．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

B．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

C．MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D．CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 圖a曲線，a、b、c三點對應(yīng)的KW依次增大，且可通過增加c(H+)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化

B. 圖a曲線，b點下的溫度，將pH＝2的H2SO4與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C. 圖b曲線，用0.010 0 molL1硝酸銀滴定濃度均為0.1000 molL1 A－、B－及C－的混合溶液，首先沉淀的是A－

D. 圖b曲線，Ksp(AgA)<Ksp(AgB)<Ksp(AgC)，故任何條件下AgB沉淀不能轉(zhuǎn)化為AgC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽，對該試劑理解正確的是

A. 該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應(yīng)，需要取該溶液10 mL

D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期中五種元素A，B，C，D，E原子序數(shù)依次增大，其中A，B，C原子核外電子層數(shù)之和是5，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．D和E可以形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級上有兩個未成對電子，試回答下列問題：

(1)B，C，D，E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是__(填元素符號或化學(xué)式，下同)；第一電離能從大到小的順序是__

(2)C原子的電子排布圖__，D2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖__．A，D可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式__，分子中含有__鍵(填“極性”或“非極性”，下同)是__分子．

(3)A，B，D三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物．試寫出它的電子式__，根據(jù)價層電子對互斥(VSEPR)理論推測該分子中心原子的雜化方式為__雜化，空間構(gòu)型為__．

(4)C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65g/mol，Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質(zhì)．則Y的化學(xué)式為__，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，在200 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，將此溶液與pH＝3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH＝7，應(yīng)取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。

（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1molL-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值將_____（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。

（3）25 ℃時，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）

（4）室溫時，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________________

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