Question

已知在1.01×10⁵ Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)

ΔH＝242 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)

ΔH＝242 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)

ΔH＝484 kJ·mol^－1

Answer 1

答案　A

解析　2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，則1 mol 氫氣燃燒生成水蒸氣應放出×484 kJ＝242 kJ熱量，放出熱量ΔH為“－”，各物質的狀態(tài)分別是H₂(g)、O₂(g)、H₂O(g)。B項中的H₂O的狀態(tài)應為氣態(tài)；C、D項中ΔH的符號應為“－”；A項是逆向進行的反應，ΔH為“＋”(常省略)，數值相等。故應選A。