19．實(shí)驗(yàn)室有A、B、C、D四個(gè)裝置，請(qǐng)回答下列各題：

（1）若A作為集氣裝置，收集下列氣體：H2、Cl2、NH3、NO、NO2、CO2
①若收集NH3（A裝置不能移動(dòng)，改裝），則氣體由b進(jìn)口（填a、b字母）；
②若將A裝置進(jìn)行排水法集氣，則氣體由b進(jìn)口（填a、b字母），可以收集上述氣體中的H2、NO氣體；
（2）實(shí)驗(yàn)室檢查B裝置氣密性的操作方法是將c連接的導(dǎo)管放入盛放水的水槽中，加熱燒瓶，觀(guān)察到水槽中有氣泡冒出，則氣密性良好．
（3）實(shí)驗(yàn)室可選用A、B、C、D中的儀器和裝置，組裝一套測(cè)定某活潑金屬（以Na為例）的相對(duì)原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)裝置，各導(dǎo)管接口的連接順序?yàn)閏→b→a→d（填字母）．

分析 （1）①氨氣的密度比空氣的密度小，應(yīng)利用向下排空氣收集；
②若將A裝置進(jìn)行排水法集氣，應(yīng)將水排出，導(dǎo)管短進(jìn)；可收集不溶于水的氣體；
（2）利用微溶法檢驗(yàn)氣密性；
（3）測(cè)定某活潑金屬（以Na為例）的相對(duì)原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)裝置，利用B裝置發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，A、C裝置排水測(cè)定氫氣的體積，即可計(jì)算測(cè)定．

解答 解：（1）①氨氣的密度比空氣的密度小，應(yīng)利用向下排空氣收集，則氣體從b進(jìn)口進(jìn)入，故答案為：b；
②若將A裝置進(jìn)行排水法集氣，應(yīng)將水排出，導(dǎo)管短進(jìn)，則氣體從b進(jìn)入；可收集不溶于水的氣體，有H2、NO，故答案為：b；H2、NO；
（2）實(shí)驗(yàn)室檢查B裝置氣密性的操作方法是將c連接的導(dǎo)管放入盛放水的水槽中，加熱燒瓶，觀(guān)察到水槽中有氣泡冒出，則氣密性良好，
故答案為：將c連接的導(dǎo)管放入盛放水的水槽中，加熱燒瓶，觀(guān)察到水槽中有氣泡冒出，則氣密性良好；
（3）測(cè)定某活潑金屬（以Na為例）的相對(duì)原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)裝置，利用B裝置發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，A、C裝置排水測(cè)定氫氣的體積，即可計(jì)算測(cè)定，則各導(dǎo)管接口的連接順序?yàn)閏→b→a→d，故答案為：c→b→a→d．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)裝置綜合，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣密性檢驗(yàn)、氣體的收集、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+3H2?CH3OH+H2O，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，他的理由為：反應(yīng)物的總能大于生成物的總能量           
（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示．從反應(yīng)開(kāi)始到5min末，用CO2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.05mol/（L．min）；
反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%．
t/min0251015
n（CO2）/mol10.750.50.250.25
（3）在相同溫度、容積不變的條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是bd（填序號(hào)）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO2）
b．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化
c．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：1：1：1
d．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（物質(zhì)與結(jié)構(gòu)）元素周期表中，金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素以及過(guò)渡元素性質(zhì)特殊，其單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）鍺（Ge）可以作半導(dǎo)體材料，寫(xiě)出基態(tài)鍺原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2
（2）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得
①Ti的基態(tài)原子有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子（2分）
②材料LiBH4中Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镠＞B＞Li
③LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是正四面體，中心原子的雜化方式：
SP3雜化，LiBH4中不存在的化學(xué)鍵有C（填字母）
A．離子鍵         B．共價(jià)鍵          C．金屬鍵           D．配位鍵
（3）銅的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Cu（NH3）4]Cl2該配合物的配位數(shù)是：4，1mol該配合物中含有δ健的數(shù)目為16NA，畫(huà)出配離子[Cu（NH3）4]2+的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（4）第三周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大總體趨勢(shì)是逐漸增大．但Al的第一電離能明顯低于Mg，原因是Mg的3P軌道為全空狀態(tài)，而Al的3P軌道為3P1，不是全空，全滿(mǎn)或半滿(mǎn)狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為．
（3）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式H2O2?HO2-+H+，常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在1L密閉容器中通入2mol 氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NH3?N2+3H2，達(dá)平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a%，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a%的是（　�。�
A．3 mol H2和1 mol N2
B．2 mol NH3和1 mol N2
C．2 mol N2和3 mol H2
D．0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．

Ⅰ．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3（g）
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{3}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$．
②將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于800．
③平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
④已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ•mol-1，1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．計(jì)算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1185kJ•mol-1．
Ⅱ．（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為：173.4kJ．
（2）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4（s）+6CO（g）
達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率υ與時(shí)間t的關(guān)系如圖2．圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是增大壓強(qiáng)；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是t3-t4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1．下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．X能與某些非金屬元素化合
B．X可能為金屬元素
C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
D．X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，不正確的是（　　）
A．將點(diǎn)燃的鎂條伸入充滿(mǎn)CO2氣體的集氣瓶中：2Mg+CO2═點(diǎn)燃 2MgO+C
B．大理石溶于醋酸：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
D．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后溶液變藍(lán)：4H++4I-+O2═2I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列式子表示的物質(zhì)一定為純凈物的是（　�。�
A．C2H6B．C4H10C．C5H12D．C7H16

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