Question

【題目】下列說法不正確的有

A. 常溫下反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應△H>0

B. H2（g）+I2（g）2HI（g） △H=-QkJ·mol-1，表示一定條件下有 1molH2和1molI2（g）反應生成2 mol HI （g）時放出QkJ的熱量

C. 過量鐵粉與l00mL0.0lmol·L-1的稀鹽酸反應，滴入幾滴CuSO4溶液能加快反應速率，但不改變產生H2的量

D. 改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動時反應物的轉化率一定增大

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）的ΔS0，常溫下反應不能自發(fā)進行說明ΔH0，正確；B項，根據熱化學方程式的含義，一定條件下有 1molH2和1molI2（g）反應生成2 mol HI （g）時放出QkJ的熱量，正確；C項，Fe與CuSO4溶液發(fā)生置換反應生成Cu，Fe、Cu與稀鹽酸構成原電池加快反應速率，由于鐵粉過量，以H+計算產生H2的量，H+物質的量不變，則產生H2的量不變，正確；D項，改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動時反應物的轉化率不一定增大，如增大某一反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，提高另一反應物的轉化率，自身的轉化率反而減小，錯誤；答案選D。